Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是_______（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是_______。

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）

（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫山該反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。

（5）由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)．且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，則B的化學(xué)式為_____，X的化學(xué)式可能為______或______（寫不同類別物質(zhì)）。

Answer 1

【答案】 H2SO4、HNO3 NaOH O2->Na+>Mg2+ H++HSO3-=SO2+H2O 2Mg+CO2=C+2MgO Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Al(OH)3 NaOH H2SO4或HNO3。

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S；
（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是H2SO4、HNO3；堿性最強(qiáng)的是NaOH；
（2）電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大Mg的最大，則離子半徑為O2-＞Na+＞Mg2+；
（3）離子化合物為NaHSO3、NaHSO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化硫，離子反應(yīng)為H++HSO3-=SO2+H2O；
（4）符合同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族的置換反應(yīng)，如Mg置換C、Mg置換H，反應(yīng)分別為2Mg+CO2C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，由圖中連續(xù)反應(yīng)可知，若A為鋁鹽，X為NaOH；若A為偏鋁酸鹽，X為強(qiáng)酸（如H2SO4或HNO3）則B均為Al（OH）3。