【題目】(1)Mg(OH)2 濁液中存在 Mg(OH)2 的溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)________，向此濁液中加入濃的 NH4Cl 溶液，觀察到的現(xiàn)象是________。

(2)泡沫滅火器中裝有 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液，在滅火時能迅速噴出氣體并伴有白色膠狀物，寫出該反應的離子方程式________。

(3)氫氧化鐵膠體的制備方法(用離子方程式表示)________。

【答案】Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 沉淀溶解，有刺激性氣味產(chǎn)生 3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

【解析】

（1）Mg(OH)2為白色沉淀，存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向此濁液中加入濃的 NH4Cl 溶液，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨水，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，觀察到沉淀溶解，有刺激性氣味產(chǎn)生；故答案為：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)；沉淀溶解，有刺激性氣味產(chǎn)生；

（2）NaHCO3溶液和Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，其反應的離子方程式為：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+ Al(OH)3↓，故答案為：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+ Al(OH)3↓；

（3）向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，其化學反應方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，其離子反應方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2

B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是( )

A. 2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑

B. Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C. C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D. 2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應用，根據(jù)試題信息，完成下列計算：

（1）某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為__g/mol．

（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應的HCl為__mol，金屬A的相對原子質(zhì)量為__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為___，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）__L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B. 當符合：3正N2＝正H2時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，單位時間消耗a molN2，同時生成3a molH2

D. 當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 時發(fā)生反應生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是（ ）

A.制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O

B.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使 SO2 能被充分吸收

C.NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D.為避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產(chǎn)生的 SO2 排出裝置中的 O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取 25.00mL 某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1 的氫氧化鈉溶液滴定(指示劑為酚酞)，滴定結(jié)果如下：

NaOH 起始讀數(shù)

NaOH 終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

19.30mL

第三次

0.50mL

16.30mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________molL﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是________。

A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：

(1)反應①的反應類型是______________。

(2)反應②的化學方程式：__________________________________________。

(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個峰。

(4)反應③的化學方程式：__________________________________________。

(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能團：__________________________。

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮—O—O—或結(jié)構(gòu)）：_______________________________________________________________。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(7)已知：。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）________。

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