在短周期元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素在周期表中相鄰(左右或上下)。四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和比丙元素的原子序數(shù)多1。下列說法正確的是(    )

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性乙大于丙

B.丁是同周期中原子半徑最小的元素

C.同濃度的最高價(jià)含氧酸溶液的pH于小于丙

D.元素甲和丙形成的兩種常見化合物均為強(qiáng)還原劑

A

解析：對(duì)元素周期律和元素周期表進(jìn)行了綜合性考查。從題中信息不難得出甲、乙、丙、丁四種元素分別為O、F、S、N；A中由于F的非金屬性比S強(qiáng)，故HF比H2S要穩(wěn)定；B中由于N元素位于第二周期，故F的原子半徑最�。籆中同濃度的硝酸比硫酸的pH要大；D中的SO3就不是強(qiáng)還原劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E組成的化合物既能夠溶于硫酸又能夠溶于D的水溶液．A、B兩元素以4：1組成的化合物甲為氣體，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中為2：1．
回答下列問題：
（1）甲的名稱
甲烷
甲烷
；丙的分子式
H2O
H2O
；丁中C元素的化合價(jià)
-1
-1
；戊的焰色反應(yīng)呈
黃
黃
色；乙的電子式
；
（2）寫出元素B的最高價(jià)氧化物和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
．
（3）向含E離子的硫酸鹽溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，請(qǐng)寫出該過程反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）甲與C的單質(zhì)C2按一定比例混合放入含過量的丁密閉容器中，電火花引燃，維持溫度在120℃，充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零，試寫出符合題意的甲和C2的物質(zhì)的量之比：
2：1
2：1
； 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)極最小的元素．
已知：
A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少l個(gè)；
C原子的第一至第四電離能為：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
D原子核外所有P軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元索在周期表位置：
 
；D元素的原子的核外電子排布式：
 
；
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為：
精英家教網(wǎng)
該同學(xué)所畫的軌道式違背了
 
；
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：
 
；
（4）DE3中心原子雜化方式為
 
，其空間構(gòu)型為
 
；
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對(duì)位置關(guān)系如圖丙；則晶胞中該原子配位數(shù)為
 
；空間利用率為
 
；該晶體的密度為
 
．
（已知該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。

  (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：

②

⑦

⑧

  ②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_________________________________(用化學(xué)式表示)。

a
 

b
 
(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置

換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系

推測(cè)：

戊可能為：__________________、___________________(列舉合適的兩例)。

    若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________________________。

(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬

單質(zhì)，反應(yīng)C為置換反應(yīng)類型。

若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)

行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反

應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：________________________________________

    若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。

(1) 若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：

②

 

 

 

 

 

⑦

⑧

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：                      　　　    (用化學(xué)式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為：      　　　　   (列舉合適的一例)。

 

 

 

 

 

若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

                                          　　　　　　　　　　　 。

(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類型。若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：                        　　　    。

若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                               　　　　　　　 。

 
 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，其中甲元 素與乙、丙、丁三元素在周期表中相鄰（左右或上下）。四種元素原子的最外層電 子數(shù)之和為24，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和比丙元素的原子序數(shù)多1。下列說 法正確的是 
[     ]
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙>丙
B．0．01 mol．L-1最高價(jià)含氧酸的pH：丁<丙
C．丁是同周期元素中原子半徑最小的元素
D．甲與丙元素形成的化合物一般是原子晶體

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