Question

【題目】氮的化合物在化工領(lǐng)域有重要的作用：

(1)以鐵為催化劑，mol氮氣和mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為mol。

①該條件下氮氣的轉(zhuǎn)化率是______，該溫度下的化學平衡常數(shù)是______保留小數(shù)點后兩位。

②在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時的總轉(zhuǎn)化率為氮氣的轉(zhuǎn)化率減小的原因是______。

③合成氨反應：，在反應過程中只改變一個條件，正反應速率的變化如圖所示：時改變的條件是______；時改變的條件是______。

(2)①是一種高能燃料，有強還原性，可通過和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，則水溶液的pH等于______忽略的二級電離和的電離。

③已知298K和101kPa條件下：

則的燃燒熱______。

Answer 1

【答案】 擴大體積，壓強減小，化學平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率減小 加入催化劑 減小生成物濃度 10

【解析】

氮氣轉(zhuǎn)化率；化學平衡常數(shù)的公式進行解答；擴大體積，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；時改變條件時平衡不移動，改變條件時能同等程度的增大正逆反應速率；時改變條件時，達到平衡狀態(tài)反應速率降低，則逆反應速率減小，為減小生成物濃度；

可通過和NaClO反應制得，該反應中N元素化合價由價變?yōu)?/span>價、Cl元素化合價由價變?yōu)?/span>價，生成氯化鈉，同時生成水；

該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則，該溶液中，溶液中。

內(nèi)消耗的，氮氣轉(zhuǎn)化率；開始時、，消耗，

化學平衡常數(shù)，故答案為：；；

擴大體積，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動向逆反應方向移動，則氮氣轉(zhuǎn)化率降低，故答案：擴大體積，壓強減小，化學平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率減��；

時改變條件時平衡不移動，改變條件時能同等程度的增大正逆反應速率，平衡不移動，且該反應前后氣體體積改變，所以改變的條件是加入催化劑；時改變條件時，達到平衡狀態(tài)反應速率降低，則逆反應速率減小，為減小生成物濃度，故答案：加入催化劑；減小生成物濃度；

可通過和NaClO反應制得，該反應中N元素化合價由價變?yōu)?/span>價、Cl元素化合價由價變?yōu)?/span>價，生成氯化鈉，同時生成水，反應方程式為，故答案：；

該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則，該溶液中，溶液中，則溶液的，故答案為：10；

，，，

將方程式得，則，

故答案為：。