【題目】用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設計了以下兩種方案：

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 （ ）

A.一樣多B.①多C.②多D.無法判斷

【答案】C

【解析】

兩方案中所發(fā)生反應的化學方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O，可得關系式Fe~H2~Cu；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，可得關系式CuO~CuSO4~Fe~Cu，Fe不足，生成的銅的質(zhì)量由Fe決定，假設Fe為1mol，則②中生成Cu的物質(zhì)的量為1mol；而方案①中生成1mol氫氣，氫氣還原氧化銅實驗，開始時需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實驗結(jié)束時還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，由于部分氫氣被浪費，所以導致方案①生成的銅小于1mol，故方案②生成的銅多，C項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：

下列說法不正確的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋ ，涉及的反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.6倍，則a+b<c+d

B.若從正反應開始，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1:1，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應開始，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B物質(zhì)的量之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是： ；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： 。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年11月第四屆國際碳材料大會在上海舉行，碳材料產(chǎn)品豐富，應用廣泛，讓人感到“碳為觀止”。下列有關說法正確的是

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨烯是一種有發(fā)展前途的導電材料

C.碳纖維、合成纖維、光導纖維都屬于高分子材料

D.富勒烯是由60個碳原子都以碳碳單鍵構(gòu)成的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：

(1)電源的F端為_____________極。

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________，______________，_________

(4)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。25 ℃時，向0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中緩緩通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.0.100 mol·L1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42)＞c(HC2O4)＞c(OH)＞c(H＋)

B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)

C.c(Cl－)＝0.100 mol·L1溶液中：c(OH)c(H＋)＝c(H2C2O4)c(C2O42)

D.c(HC2O4)＝c(C2O42)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4)＜0.100 mol·L1＋c(H2C2O4)

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