Question

Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源．電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl═MgCl₂+2Ag．下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e^一═2C1^一+2Ag
• B、鎂電極做該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e^一═Mg²⁺
• C、有24g Mg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg
• D、裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、原電池中，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；
B、在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來回答判斷；
D、根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來回答判斷．

解答： 解：A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，故A正確；
B、金屬M(fèi)g作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，故B正確；
C、電極反應(yīng)式：Mg-2e^-=Mg²⁺，24g Mg即1mol被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2mol，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，可還原得到216gAg，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋ�激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：總結(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物．