Question

16．已知實驗室中用1molFe與2mol鹽酸反應(yīng)可制取1molH₂，現(xiàn)在若該反應(yīng)生成了2.24L H₂（標準狀況下）． 回答下列問題：
（1）消耗Fe的物質(zhì)的量為多少？
（2）如果選用所貼標簽為2.0mol•L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？
（3）生成的H₂所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少個？

Answer 1

分析 發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應(yīng)生成了2.24L H₂（標準狀況下），氣體的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)及V=$\frac{n}{c}$、元素的化合價變化計算．

解答 解：（1）氣體的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1 mol，
答：消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1mol；   
（2）由反應(yīng)可知消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol，則需要鹽酸的體積為$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.1 L，
答：至少需該鹽酸為0.1L；   
（3）生成氫氣為0.1mol，則生成的H₂所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1mol×2×（1-0）×N_A=0.2N_A或1.204×10²³，
答：生成的H₂所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2N_A或1.204×10²³個．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大．