Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在CH₃COONa溶液中存在CH₃COOH分子，且c（CH₃COOH）大于c（CH₃COO^-）
• B． 將濃度為0.1 mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H⁺）/c（HF）始終保持增大
• C． 已知：

  共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384kJ•mol^-1
• D． 常溫下，在0.10 mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH不變

Answer 1

分析 A、CH₃COONa在溶液中的水解程度較�。�
B、氟化氫溶液是弱酸溶液存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；
C、苯環(huán)中不存在C-C鍵和C=C鍵；
D、氯化銨在溶液中的銨根離子抑制一水合氨的電離．

解答 解：A、溶液中CH₃COO^-會發(fā)生水解，水解程度小，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B、氟化氫是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋弱酸促進(jìn)電離，氫離子物質(zhì)的量增大，氟化氫物質(zhì)的量減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$始終保持增大，故B正確；
C、苯環(huán)中不存在C-C鍵和C=C鍵，不知道苯環(huán)中C與C之間的共價(jià)鍵的鍵能，所以不能求出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，在0.10mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl晶體，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、離子濃度大小比較及其變化、鍵能與反應(yīng)熱，注意弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用和影響因素，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．