Question

甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol

①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________。

②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的是_________________。

（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醛，化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	O-H
鍵能/kJ/mol	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題：

①如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。

②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=___________。

（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池正極的電極反應式為____________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol/L	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質量為_____________。

（4）電解水蒸氣和CO2產生合成氣（H2+CO），較高溫度下（700-1000℃），在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產生O2-，O2-穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：____________。

Answer 1