精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：已知脫氫是氧化反應

下列說法不正確的是（ ）

A.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B.上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應

C.火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D.在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場

【答案】A

【解析】

A. 聚氯乙烯的單體氯乙烯不可能由乙烯與HCl加成而得，這兩者反應生成氯乙烷，故A錯誤；

B. 上述反應中①生成了HCl和碳碳雙鍵，反應屬于消去反應，④屬于(脫氫)氧化反應，加氧去氫的反應是氧化反應，故B正確；

C. 由題中信息可知，火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等，故C正確；

D. 在火災現場，生成的HCl應最多，苯和CO不溶于水，可以用濕毛巾捂住口鼻，減少苯和CO的吸收量，并彎下腰盡快遠離現場，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：

①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

C2H5OH

46

－114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

－57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

－138.7

12.3

微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

B.放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加

C.放電時，N為負極，其電極反應式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O

D.充電時，陽極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經測定，時各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是( )

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.時，的電離平衡常數的數值

C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.，時，溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。

下列說法不正確的是（ ）

A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加人濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中

C. 實驗過程中發(fā)現儀器b中未加入碎瓷片，可冷卻后補加

D. 反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當的催化劑 ②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現如圖所示的物質之間的轉化：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應的離子方程式___。

（3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是( )

化學式

AgCl

HClO

或

A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度的大小關系是

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

C.向HClO溶液中滴加NaOH溶液至：1：3，此時溶液

D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種。基態(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數據為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數據規(guī)律，預測鋇的逐級電離能的第一個數據“突躍”點出現在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有________________。

②M中，不含________填標號。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構型相同的一種分子_______________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案