15．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）一定不存在的物質(zhì)是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl；
（4）反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

分析 ①溶于水得無(wú)色澄清透明溶液，所以一定不含CuSO4、CaCO3；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有Na2CO3，一定不含F(xiàn)eCl3，但是KCl無(wú)法判斷是否存在，據(jù)此回答．

解答 解：①溶于水得無(wú)色澄清透明溶液，所以一定不含CuSO4、CaCO3；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有Na2CO3，一定不含F(xiàn)eCl3，但是KCl無(wú)法判斷是否存在．
（1）一定不存在的物質(zhì)是CuSO4、CaCO3，故答案為：FeCl3、CuSO4、CaCO3；
（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3，故答案為：Na2CO3；
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl，故答案為：KCl；
（4）取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無(wú)色氣體發(fā)生的反應(yīng)有：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于物質(zhì)鑒別題，難度不大，解此類(lèi)試題時(shí)要熟記常見(jiàn)物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4      
2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞HI＞Fe2+＞NOB．HI＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞HI＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）上述實(shí)驗(yàn)②過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器C的名稱(chēng)是：球形干燥管．安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：b．（填“a”或“b”）
（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋
放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于
水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CMA（醋酸鈣和醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分為乙酸，還含有少量甲醇等雜質(zhì)）及白云石（主要成分為MgC03．CaC03，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CMA的工藝流程如圖1

（1）將白云石研碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
（3）濾渣1的主要成分為Si02（填化學(xué)式）．
（4）步驟④中加入MgO的作用是調(diào)節(jié)鈣鎂的比例和除去過(guò)量的乙酸
（5）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖2所示，則$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$為0.4時(shí)，融雪效果最好．
（6）若反應(yīng)過(guò)程中消耗3molCH3COOH，且CMA的質(zhì)量為221g，則CMA中醋酸鈣和醋酸鎂的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，Y是地殼中含量最多的元素，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y
D．W的單質(zhì)能水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．灼燒的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)棕黃色煙霧
B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧
C．向盛水的燒杯中先加入過(guò)氧化鈉，再滴加酚酞，最終溶液呈紅色
D．將一塊鈉放在燃燒匙中加熱，燃燒后得到白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在含有較多K+、CO32-、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+B．Ag+C．H+D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量CO32-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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