Question

【題目】氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，氣態(tài)氯化氫。已知破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol Cl—Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol H—Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是(　　)

A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3

C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3

Answer 1

【答案】D

【解析】 破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，，則HH鍵能為Q1kJ/mol；破壞1 mol Cl—Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ，則ClCl鍵能為Q2kJ/mol；形成1 mol H—Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ，則HCl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應熱△H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)KJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H<0，即(Q1+Q22Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。故選D。