Question

【題目】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 �；卮鹣铝袉�(wèn)題：

		W	X
Y				Z

（1）X 在元素周期表中的位置為_______。

（2）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號(hào)表達(dá)）。

（3）W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為________________。

（4）W、Z 最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的為___________（填化學(xué)式）。

（5）Y單質(zhì)與Fe2O3 反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。

（6）向盛有3 mL 雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

（7）C3H7Z 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。

（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時(shí)得到Z元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 第2周期 ⅥA族（或第二周期 ⅥA族） Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋ HClO4 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃) CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3 2ClO3― ＋ 2Cl― ＋ 4H＋ ＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O

【解析】由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x ，則有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。（1）X 為氧元素，在元素周期表中的位置為第2周期 ⅥA族或第二周期 ⅥA族；（2）四種元素簡(jiǎn)單離子除氯離子多一個(gè)電子層，半徑最大，其他離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小為Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W為氮元素，其最簡(jiǎn)單氫化物NH3的電子式為；（4）氮、氯的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性較強(qiáng)的為HClO4；（5）鋁單質(zhì)與Fe2O3 反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3；（6）向盛有3 mL 雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3濃溶液，發(fā)生顏色反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或淡黃色沉淀或變黃；（7）C3H7Z 為C3H7Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時(shí)得到氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3― ＋ 2Cl― ＋ 4H＋ ＝ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。