㈠(2分)用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡(7分)某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
⑵滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;
②取一定體積的待測液于錐形瓶中;
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
⑥滴定操作
正確的操作順序為:               。
⑷有關數(shù)據(jù)記錄如下:則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。

實驗序號
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
8.00
26.00
3
20.00
1.40
21.35
⑸滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測堿的濃度值                   
(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

㈠(2分)將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照
㈡(7分)⑴酸(1分)  ⑵錐形瓶內溶液顏色的變化(1分)    ⑶①⑤③④②⑥ 
⑷0.2000        ⑸偏低 (1分)      (除注明外每空2分)

解析試題分析:(1)pH測定溶液的pH時,試紙不能事先潤濕,所以用pH試紙測定溶液pH的正確操作是:將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照。
(2)①鹽酸顯酸性,應該用酸式滴定管盛放。
②準確判斷滴定終點是關鍵,所以滴定過程中,眼睛注視應該注視錐形瓶內溶液顏色的變化。
③根據(jù)滴定原理可知,正確的操作順序是①⑤③④②⑥。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,三次消耗的鹽酸體積分別是20.05ml、18.00ml、19.95ml。這說明第二次實驗的數(shù)據(jù)和其它兩次相比,誤差太大,應該舍去。實驗消耗鹽酸的平均值是(20.05ml+19.95ml)÷2=20.00ml,則氫氧化鈉溶液的濃度是=0.2000mol/L。
⑤滴定終點時俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,所以消耗鹽酸的體積減少,則測定結果偏低。
考點:考查溶液pH的測定、中和滴定以及有關誤差分析等
點評:化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎,對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作,所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用的能力。關于誤差分析:根據(jù)cBnB/V可得,一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關鍵要看配制過程中引起V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時,若nB比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏��;若nB比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。在命題時,有關誤差分析的內容既可以以選擇題的形式進行考查,也可以以填空題的形式進行考查,既可以考查判斷誤差導致的結果,也可以考查引起誤差的可能原因。

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用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( �。�

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(2013?張家口一模)下列實驗設計不能達到實驗目的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?韶關一模)某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗.
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
即可得溶液的pH
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
即可得溶液的pH

(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由:
鹽酸過量,這時溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7
鹽酸過量,這時溶液呈酸性,所以溶液的pH小于7

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失.
(1)為驗證猜想①,該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
趕走溶液中少量氧氣,隔絕氧氣
.實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關.
(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色.請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關.
(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:
做對比實驗,取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去
做對比實驗,取上述NaOH溶液稀釋,加入酚酞溶液出現(xiàn)紅色且不褪去

方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應.
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7
7

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學根據(jù)
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗的敘述正確的是(  )
A、濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B、用pH試紙測定溶液pH時,pH試紙不應事先潤濕C、配置一定物質的濃度的溶液時,選用的容量瓶規(guī)格由需配置的溶液體積決定D、中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯,可多滴幾滴指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( �。�
A、將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照B、將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照C、將一小條試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照D、將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照

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