能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、Cu2+、SO42-、OH-、K+
B、Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C、K+、CO32-、Cl-、H+
D、H+、Na+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則不能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．因Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但Fe3+為黃色，與無(wú)色溶液不符，故B錯(cuò)誤；
C．因CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無(wú)色，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)的題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、62 g Na2O與78gNa2O2中所含陰離子的個(gè)數(shù)比為1：2
B、質(zhì)量相等的兩份氣體，一份是SO2，另一份是SO3，這兩份氣體中，SO2與SO3所含氧原子個(gè)數(shù)之比是6：5
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)水分子所占體積是11.2 L
D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9 mol2/L2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、x數(shù)值為2×10-5
B、c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C、加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D、b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol/L的NaCl溶液中Na+為NA個(gè)
B、1mol水中H原子為2NA個(gè)
C、1mol N2H4分子中N和H原子都為NA個(gè)
D、2g H2中含NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、CO2是酸性氧化物
B、由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取
D、含氧元素的化合物稱(chēng)為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，2mol A2氣體與3mol B2氣體化合生成2mol氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　　）
A、AB3
B、AB
C、A3B
D、A2B3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（氣體溶解忽略不計(jì)）．回答：
（1）原混合物中Na2CO3為
 
g
（2）若以滴加鹽酸的體積為V（mL），產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n（mol），建立n=f（V）的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時(shí)，n=f（V）的關(guān)系式填入下表并作圖．
V值 n=f（V）
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
A、只有還原性
B、只有酸性
C、只有氧化性
D、有酸性、氧化性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 

A．MnO2     B．KMnO4溶液    C．Na2SO3溶液    D．稀硫酸
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)生成1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 

（3）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
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