17．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?cC（g）+fD（g）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示（T2＞T1），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中n＜c+f
D．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)不變

分析 T2達(dá)到平衡時(shí)間短，溫度較高，而C%含量低，則正反應(yīng)方向放熱，P2達(dá)到平衡時(shí)間短，壓強(qiáng)較大，而C%含量低，則m+n＜e+f，催化劑不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此判斷．

解答 解：A、A是固體，加A的量，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、T2達(dá)到平衡時(shí)間短，溫度較高，而C%含量低，正反應(yīng)方向放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故B正確；
C、P2達(dá)到平衡時(shí)間短，壓強(qiáng)較大，而C%含量低，則n＜e+f，故C正確；
D、若使用催化劑，平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、影響因素等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理，根據(jù)圖象判斷溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．下列有關(guān)${\;}_{6}^{13}$C的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{13}$C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子
B．${\;}_{6}^{13}$C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體
C．${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{6}^{12}$C是兩種不同的碳元素
D．${\;}_{6}^{13}$C是碳的一種核素，與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖為元素周期表的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　　）
A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．X的氫化物沸點(diǎn)比W的氫化物沸點(diǎn)高
C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
D．Y、Z的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的說(shuō)法正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑B．Na2O2是還原劑，水是氧化劑
C．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D．水既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
C．蘇打粉的化學(xué)式：NaHCO3
D．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2•12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)或操作合理的是（　�。�
A．
制氨氣		B．
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
C．
制備并收集少了二氧化氮		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子檢驗(yàn)的操作或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溶液加入幾滴KSCN溶液后不變色再滴加幾滴氯水后，溶液變紅，說(shuō)明該溶液一定有Fe2+
B．某溶液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液一定含Cl-
C．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明該溶液一定有CO32-
D．某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該溶液一定含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程．
【實(shí)驗(yàn)】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推測(cè)2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推測(cè)3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測(cè)l符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為一，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法

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