甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì),丙、丁為氧化物,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系, ,滿足條件的甲和乙為 ( )
A.鋁和鐵 B.氟氣和氧氣 C.碳和硅 D.鎂和碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲酯除草醚(下圖中E)是一種光合作用抑制劑,能被葉片吸收,但在植物體內(nèi)傳導(dǎo)速度較慢,它是芽前除草劑,主要用于大豆除草。某烴A合成E的路線如下:A B
CD
(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________;C________。
(2)寫出C中官能團(tuán)的名稱:________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)⑤______________________________________________________;
反應(yīng)⑥__________________________________________________________,
反應(yīng)類型是____________________________________________________。
(4)C的同分異構(gòu)體有多種。寫出核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶2∶2∶2的四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: __________
______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機(jī)物A是一種重要的化工原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是
( )。
A.先加KMnO4酸性溶液,再加銀氨溶液,微熱
B.先加溴水,再加KMnO4酸性溶液
C.先加銀氨溶液,微熱,再加溴水
D.先加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,微熱,酸化后再加溴水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為12。D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,l有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。
請(qǐng)回答下列問題:(1)寫出A的化學(xué)式 , C的電子式 。
(2)比較Y與Z的原子半徑大小 > (填寫元素符號(hào))。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) ,舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例 。
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍(lán)色,并放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是
A.N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)
B.在NCl3分子中N為+3價(jià),跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl
C.在NCl3分子中N為—3價(jià),NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClO
D.NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,
(1)Q的最高價(jià)氧化物,其固體屬于________晶體,俗名叫_____________。
(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________,屬于____________分子(填“極性”或“非極性”),它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料,其化學(xué)式是___________。
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________;它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是__________。
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_______和_______;Q與Y形成的分子的電子式是____________,屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.萃取操作時(shí),選擇有機(jī)萃取劑,則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大
B.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),針對(duì)異,F(xiàn)象進(jìn)行探究。
步驟一:制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測(cè)得pH<1。
步驟二:向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol?L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)。
(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因: 、 。
(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:
I. 取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。
① 實(shí)驗(yàn)I的說明 ;②實(shí)驗(yàn)III的目的是 。
得出結(jié)論:溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
(3)甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol?L-1 的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因:
I.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達(dá)爾效應(yīng),后者無。測(cè)所配FeCl2溶液的pH,約為3。由此,乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 ② 。
II.查閱資料后推測(cè),紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑,通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:
步驟 | 試劑及操作 | 現(xiàn) 象 |
i | ③ | 生成白色沉淀 |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液 | ④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應(yīng)的類型均正確的是( )
混合物 | 加入試劑或方法 | 反應(yīng)類型 | |
A | 除去O2中的CO | 通入熾熱的氧化銅中 | 化合反應(yīng) |
B | 除去CO2中的HCl | 通入飽和碳酸氫鈉溶液中 | 復(fù)分解反應(yīng) |
C | 除去碳酸鈣中的碳酸鈉 | 溶解、加入氯化鋇溶液 | 復(fù)分解反應(yīng) |
D | 除去氯化鈉中的碳酸鈉 | 加入適量鹽酸、蒸發(fā) | 復(fù)分解反應(yīng) |
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