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【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸鐵溶液

(1)上述十種物質中屬于非電解質的有_____(填序號)。

(2)有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______(填序號)。

(3)既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是_____(填序號)。

(4)標準狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。

(5)⑥與⑦溶液反應的離子方程式為__________。

(6)硅是信息技術的關鍵材料，寫出工業(yè)上用⑦制備粗硅的化學反應方程式_________。

【答案】④⑤⑦ ①⑥ ②⑨ 4.48 SiO2+2OH－= SiO32-+H2O SiO2+2CSi+2CO↑

【解析】

（1）根據(jù)非電解質的定義，屬于非電解質是④⑤⑦；

（2）根據(jù)離子反應方程式，酸應是強酸，堿是可溶的強堿，符合題意的是0.1mol·L－1硫酸和0.1mol·L－1NaOH發(fā)生反應，即①⑥符合；

（3）既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的物質兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽等物質，即符合題意的是NaHCO3（小蘇打）和Al2O3，故選項②⑨符合題意；

（4）1molCO2中含有2mol氧原子，即含有0.4mol氧原子的CO2物質的量為0.2mol，標準狀況下CO2的體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L；

（5）SiO2屬于酸性氧化物，不能拆寫成離子形式，即⑥和⑦反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

（6）用SiO2制備粗硅，工業(yè)上常用C與SiO2反應，其化學反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)：

，②→CuSO4·5H2O晶體

下列分析中正確的是

A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉化成Fe3＋，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣

C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果

D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是

A. a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體，轉移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

D. 為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是____________。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到這種碘酸鹽，此反應的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應的化學方程式是__________________________________。

（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。

（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應式為______________________。

②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線

B. Q點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃時，H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，3.36L某氣態(tài)烴A在足量O2中完全燃燒。若將產物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產物，增重18.6g。則該烴的分子式為（ ）

A. C2H6 B. C3H8 C. C3H6 D. C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

（4）水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質量為2.33g。

(1)生成沉淀的離子反應方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。

(3)標準狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計算過程）__________。

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