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如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）＞φ（N）

　

B．

若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）

　

C．

若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＞c（N）

　

D．

x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等


考點：

化學平衡建立的過程．

專題：

化學平衡專題．

分析：

根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，

A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；

B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；

C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；

D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同．

解答：

解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，

A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；

B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；

C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；

D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意恒溫恒容下的平衡與恒溫恒壓下的平衡間的關系以及等效平衡的判斷，可以根據(jù)所學知識來回答，難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+　Na+　Cu2+　Al3+

陰離子

　　　OH-

為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是:

①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出B、D的化學式:B　　 　　,D　         。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為　　　　　 　　　。

(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反應后得到0.78 g沉淀,則E溶液的物質的量濃度可能是　　　　　mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L﹣1，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（g）⇌2C（g），該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為4，則A的轉化率為（　�。�

　

A．

20%

B．

30%

C．

40%

D．

50%

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)反應C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)；ΔH= +131.3 kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產率的措施是     。

A.增加碳的用量

B.升高溫度

C.用CO吸收劑除去CO

D.加入催化劑

(2)已知，C(s)+ CO2(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol-1，則反應 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=       kJ•mol-1。

(3)CO與H2一定條件下反應生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為                   。

(4)在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。

②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=                    。

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

　

B．

NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

　

C．

因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

　

D．

在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

　

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�

　

A．

圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

　

B．

圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

　

C．

圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

　

D．

圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是(　　)

A．K2SO3溶液中c(K＋)與c(SO)之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)之比

C．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是(　　)

A．VSEPR模型可用來預測分子的立體結構

B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構

C．中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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