下列實(shí)驗(yàn)中,儀器的下端必須插入液面下的是( 。
①分餾石油時(shí)的溫度計(jì)  ②配制一定物質(zhì)的量溶液,定容時(shí)的滴管 ③制備Fe(OH)2操作中,加NaOH溶液時(shí)的膠頭滴管  ④吸收SO2尾氣時(shí)插入NaOH溶液的導(dǎo)管⑤制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗 ⑥制乙酸乙酯時(shí)插入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管.
A、①②⑥B、③⑤
C、③④⑤⑥D、全部
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),膠體的重要性質(zhì),溶液的配制
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:①分餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度;
②滴管應(yīng)垂直懸空;
③制備Fe(OH)2時(shí),注意防止氧化;
④吸收SO2尾氣時(shí)注意防止倒吸;
⑤制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀酸用的長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該起到液封的作用;
⑥制乙酸乙酯時(shí)注意防止倒吸.
解答: 解:①分餾石油時(shí),因測(cè)量的是蒸氣的溫度,溫度計(jì)下端需插在蒸餾燒瓶的支管口處以,不需插入液面以下,故錯(cuò)誤;
②配制一定物質(zhì)的量溶液,定容時(shí)的滴管應(yīng)垂直懸空,防止污染,故錯(cuò)誤;
③為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵,制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管下端需插入液面以下,故正確;
④吸收SO2尾氣時(shí)注意防止倒吸,不能插入到液面以下,故錯(cuò)誤;
⑤制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀酸用的長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該起到液封的作用,所以長(zhǎng)頸漏斗要伸入液面下,故正確;
⑥制乙酸乙酯時(shí)注意防止倒吸,不能插入到液面以下,故錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及溫度計(jì)和其它儀器的放置位置,根據(jù)其實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)確定儀器的位置,注意對(duì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)化合物 A 經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C為72.0%、H 為6.67%,其余為氧,用質(zhì)譜法分析得知 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為150. A的一種同分異構(gòu)體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料.它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成.合成路線如下:

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A的分子式為
 

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)反應(yīng)②③的反應(yīng)類型為
 
 

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 

(6)D的芳香族同分異構(gòu)體有
 
 種,其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1:2:2:3的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將CH3COOCH=CH2與CH2=C(CH3)COOCH3加聚,再經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)即可制得強(qiáng)吸水性的高分子X(jué),X吸水后的質(zhì)量可達(dá)其自身質(zhì)量的數(shù)百倍.高分子X(jué)已被廣泛用于衛(wèi)生用品和農(nóng)業(yè)上作吸水劑.關(guān)于X的下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、X分子中含C=C
B、制取X的過(guò)程中無(wú)小分子生成
C、熔化的X與鈉可反應(yīng)產(chǎn)生H2
D、上述適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)類型為加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

U、V、W、X、Y、Z屬于原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.元素原子的核電荷數(shù):U+V+W=Y
Ⅱ.U可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ.W、V元素原子的最外層電子數(shù)之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱:X
 
;乙的結(jié)構(gòu)式
 

(2)由U、W、X、Y四種元素形成的一種相對(duì)分子質(zhì)量為120的化合物,溶于水時(shí)破壞的是
 

A.共價(jià)鍵    B.離子鍵    C.金屬鍵    D.氫鍵    E.分子間作用力
(3)高壓下V的單質(zhì)會(huì)聚合生成高聚物,這種高聚物的晶體中每個(gè)V原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它V原子結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖1),則其晶體類型是
 
,它與V的單質(zhì)之間的關(guān)系屬于
 

(4)甲──空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液,則放電時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 

(5)在一定條件下,F(xiàn)e與不同濃度的UVW3反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜,一般隨著UVW3濃度的變化其主要還原產(chǎn)物中V元素的化合價(jià)呈規(guī)律性變化,其分布曲線如圖2:其中曲線Ⅴ表示的還原產(chǎn)物是
 
(填化學(xué)式),VU4+作為還原產(chǎn)物的曲線是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為探究某抗酸藥X的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
查閱資料:
①抗酸藥X可能的組成可以表示為:MgmAln(OH)p(CO3q(SiO3r(m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)).
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=11.4時(shí)沉淀完全.
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液
向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,過(guò)濾生成白色沉淀B
向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液沉淀全部溶解
向Ⅱ得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是
 

(2)Ⅱ中生成B反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)Ⅲ中B溶解反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)沉淀C的化學(xué)式是
 

(5)若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3,則X的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋅(Zinc)是第四“常見(jiàn)”的金屬,僅次于鐵、鋁及銅,在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn).
濕法煉鋅某種冶煉過(guò)程可用如圖簡(jiǎn)略表示

(1)ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)電解過(guò)程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為
 

(3)氧化鋅像氧化鋁一樣,屬于兩性氧化物,則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 

(已知:“鋅酸”的化學(xué)式可寫(xiě)成H2[Zn(OH)4])

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品:鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴.只應(yīng)用上述儀器或用品,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(  )
A、蒸發(fā)B、萃取C、過(guò)濾D、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物,其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán),通過(guò)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取。喝舳〉南鄬(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍,乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙.回答下列問(wèn)題:
(1)乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是
 
(填名稱).
丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為
 

在甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物中,一定能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 

(2)乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為
 
(填一個(gè)數(shù)字)的整數(shù)倍.
(3)滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 
.此時(shí),生成丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸.
(1)求鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?
(2)15.8g KMnO4能使多少gHCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少gHCl被氧化?
(3)求生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?

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同步練習(xí)冊(cè)答案