下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是（　�。�
①分餾石油時(shí)的溫度計(jì)  ②配制一定物質(zhì)的量溶液，定容時(shí)的滴管 ③制備Fe（OH）2操作中，加NaOH溶液時(shí)的膠頭滴管  ④吸收SO2尾氣時(shí)插入NaOH溶液的導(dǎo)管⑤制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗 ⑥制乙酸乙酯時(shí)插入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管．
A、①②⑥B、③⑤
C、③④⑤⑥D、全部
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),膠體的重要性質(zhì),溶液的配制
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①分餾時(shí)溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
②滴管應(yīng)垂直懸空；
③制備Fe（OH）2時(shí)，注意防止氧化；
④吸收SO2尾氣時(shí)注意防止倒吸；
⑤制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀酸用的長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該起到液封的作用；
⑥制乙酸乙酯時(shí)注意防止倒吸．
解答： 解：①分餾石油時(shí)，因測(cè)量的是蒸氣的溫度，溫度計(jì)下端需插在蒸餾燒瓶的支管口處以，不需插入液面以下，故錯(cuò)誤；
②配制一定物質(zhì)的量溶液，定容時(shí)的滴管應(yīng)垂直懸空，防止污染，故錯(cuò)誤；
③為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管下端需插入液面以下，故正確；
④吸收SO2尾氣時(shí)注意防止倒吸，不能插入到液面以下，故錯(cuò)誤；
⑤制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀酸用的長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該起到液封的作用，所以長(zhǎng)頸漏斗要伸入液面下，故正確；
⑥制乙酸乙酯時(shí)注意防止倒吸，不能插入到液面以下，故錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溫度計(jì)和其它儀器的放置位置，根據(jù)其實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)確定儀器的位置，注意對(duì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物 A 經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C為72.0%、H 為6.67%，其余為氧，用質(zhì)譜法分析得知 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為150． A的一種同分異構(gòu)體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．合成路線如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式為
 
．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)②③的反應(yīng)類型為
 
，
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（6）D的芳香族同分異構(gòu)體有
 
 種，其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1：2：2：3的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CH3COOCH=CH2與CH2=C（CH3）COOCH3加聚，再經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)即可制得強(qiáng)吸水性的高分子X(jué)，X吸水后的質(zhì)量可達(dá)其自身質(zhì)量的數(shù)百倍．高分子X(jué)已被廣泛用于衛(wèi)生用品和農(nóng)業(yè)上作吸水劑．關(guān)于X的下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、X分子中含C=C
B、制取X的過(guò)程中無(wú)小分子生成
C、熔化的X與鈉可反應(yīng)產(chǎn)生H2
D、上述適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)類型為加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z屬于原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．元素原子的核電荷數(shù)：U+V+W=Y
Ⅱ．U可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ．W、V元素原子的最外層電子數(shù)之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：X
 
；乙的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）由U、W、X、Y四種元素形成的一種相對(duì)分子質(zhì)量為120的化合物，溶于水時(shí)破壞的是
 
．
A．共價(jià)鍵　  　B．離子鍵　 　 C．金屬鍵　  　D．氫鍵　  　E．分子間作用力
（3）高壓下V的單質(zhì)會(huì)聚合生成高聚物，這種高聚物的晶體中每個(gè)V原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它V原子結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如圖1），則其晶體類型是
 
，它與V的單質(zhì)之間的關(guān)系屬于
 
．
（4）甲──空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，則放電時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）在一定條件下，F(xiàn)e與不同濃度的UVW3反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，一般隨著UVW3濃度的變化其主要還原產(chǎn)物中V元素的化合價(jià)呈規(guī)律性變化，其分布曲線如圖2：其中曲線Ⅴ表示的還原產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），VU4+作為還原產(chǎn)物的曲線是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
查閱資料：
①抗酸藥X可能的組成可以表示為：MgmAln（OH）p（CO3）q（SiO3）r（m、n、p、q、r為≥0的整數(shù)）．
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液
Ⅱ向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，過(guò)濾生成白色沉淀B
Ⅲ向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液沉淀全部溶解
Ⅳ向Ⅱ得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是
 
．
（2）Ⅱ中生成B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）Ⅲ中B溶解反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）沉淀C的化學(xué)式是
 
．
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅（Zinc）是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)．
濕法煉鋅某種冶煉過(guò)程可用如圖簡(jiǎn)略表示

（1）ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）電解過(guò)程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫(xiě)成H2[Zn（OH）4]）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴．只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A、蒸發(fā)B、萃取C、過(guò)濾D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過(guò)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取�。喝舳〉南鄬�(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙．回答下列問(wèn)題：
（1）乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為
 
．
在甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物中，一定能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
．
（2）乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為
 
（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍．
（3）滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．此時(shí)，生成丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．
（1）求鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？
（2）15.8g KMnO4能使多少gHCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少gHCl被氧化？
（3）求生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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同步練習(xí)冊(cè)答案