Question

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。

（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_______極，電極反應(yīng)式為________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱(chēng)為______極，電極反應(yīng)式為_______________________，乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）當(dāng)甲池中消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_______g；此時(shí)丙裝置中_____________（填“c”或“d”）電極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是________（填序號(hào)）。

a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

Answer 1

【答案】 原電池 負(fù) CH3OH － 6e－ + 8OH－= CO32－ + 6H2O 電解 陽(yáng) 2H2O－4e－ =O2↑++4H+ 或4OH－－4e－=O2↑+2H2O 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 減小 10.8 【答題空10】d bd

【解析】(1)甲池是燃料電池是原電電池裝置，通入燃料CH3OH的電極是負(fù)極；甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，故答案為：原電池；負(fù)；CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；

(2)乙為電解池，A與原電池正極相連，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，乙池中電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銀，電解總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，生成H+，則溶液pH減小，故答案為：電解；陽(yáng)；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；減��；

(3)當(dāng)甲池中消耗O2 0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.025mol，轉(zhuǎn)移電子0.025mol ×4=0.1mol，B(Ag)極析出的是金屬銀，質(zhì)量增加0.1mol×108g/mol =10.8g，此時(shí)丙池中d電極上發(fā)生還原反應(yīng)，析出1.20g某金屬，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，反應(yīng)過(guò)程中可能金屬陽(yáng)離子放電后，溶液中的氫離子繼續(xù)放電。當(dāng)析出一價(jià)金屬時(shí)，其摩爾質(zhì)量≥=12g/mol，當(dāng)析出的是二價(jià)金屬，則其摩爾質(zhì)量≥×2=24g/mol，a．MgSO4溶液中鎂離子不能放電生成金屬鎂，錯(cuò)誤；b．CuSO4溶液中銅離子可以放電生成銅，之后溶液中的氫離子放電，正確；c．NaCl溶液中的鈉離子不能放電，不能析出金屬，錯(cuò)誤；d．AgNO3溶液的銀離子可以放電形成銀，之后氫離子放電，正確；故選bd；故答案為：10.8； d；bd 。