下列溶液中，c（Cl-）的大小順序?yàn)?div id="ojlpj94" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用字母填寫）
A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液
B．30mL 1.5mol/L KCl溶液
C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液
D．10mL 2mol/L NaCl溶液．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度和溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，氯離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：A、20mL 0.4mol/L AlCl3溶液中氯離子的濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L；
B、30mL 1.5mol/L KCl溶液中氯離子的濃度為1.5mol/L×1=1.5mol/L；
C、7.5mL 1mol/L MgCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L；
D、10mL 2mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L；
所以溶液中Cl-濃度由大到小的順序是C=D＞B＞A，
故答案為：C=D＞B＞A．
點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有機(jī)物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應(yīng)生成0.5mol H2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得分子式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對分子質(zhì)量增加28，B是一種烴．

    （1）寫出A、B的名稱和C、D 中官能團(tuán)的名稱
    A
     
       B
     
       C
     
       D
     

    E物質(zhì)的核磁共振氫譜有
     
    個(gè)峰．
    （2）①反應(yīng)的條件是
     
    ；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）B與HCl加成可以得到F，F(xiàn)也可以由A與HCl發(fā)生
     
    反應(yīng)得到．
    ①由F生成A的條件為
     
    ．
    ②由F生成B的化學(xué)方程式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
    已知：①
    102030405070
    （NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
    FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
    ②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
    Ⅰ．莫爾鹽的制取

    試分析：
    （1）步驟2中加熱方式
     
    （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過濾，其原因是
     
    ．
    （2）步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱
     
    ．
    （3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用
     
    洗滌（填字母編號）．
    a．蒸餾水 b．乙醇  c．濾液
    Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．

    （1）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?div id="utfz0al" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ，驗(yàn)證推測的方法為：
     
    ．
    （丙）方案三：（通過NH4+測定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如圖所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)．

    （2）①裝置
     
    （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是
     
    ．量氣管中最佳試劑是
     
    （填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
    a．水   b．飽和NaHCO3溶液  c．CCl4
    ②若測得NH3的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E 五種元素，C和D的原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40%，在其氫化中的含量是94.1%，A原子中質(zhì)子，中子，電子數(shù)相等．18gC和足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成22.4 升H2．C原子中有14個(gè)中子，請回答：
    （1）寫出A原子符號
     
    ，B元素名稱
     
    ，C元素在元素周期表中的位置
     
    ，E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    ．
    （2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

       C的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
    A、0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B、CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D、NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件回答：（1）元素C位于第
     
    周期第
     
    族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
     
    ．
    （2）A元素的名稱是
     
    ，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    ．
    （3）H2在C單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式是
     
    ，并用電子式表示H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的形成過程
     

    （4）B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    可逆反應(yīng)A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
    A、vA=0.15mol/（L?min）
    B、vB=0.6 mol/（L?min）
    C、vC=0.4 mol/（L?min）
    D、vD=0.005 mol/（L?s）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）試劑
     
    ，離子方程式：
     
    ．
    （2）O2（Cl2）試劑
     
    ，離子方程式：
     
    ．
    （3）O2（CO2）試劑
     
    ，離子方程式：
     
    ．
    （4）SO42-（CO32-）試劑
     
    ，離子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
    元素代號相關(guān)信息
    TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
    XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
    Y在第三周期元素形成的簡單離子中，Y的簡單離子半徑最小
    ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
    請回答：
    （1）寫出T單質(zhì)與冷水反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B的電子式為
     
    ．
    已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量H2O反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）化合物A可通過電解T與Z形成化合物的水溶液得到，裝置如圖所示，a為電源的
     
    極，該電解過程發(fā)生的總反應(yīng)為
     
    ．
    （4）X與Y形成化合物的晶體類型為
     
    ，在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
     
    ．

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    同步練習(xí)冊答案