19．下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．丙烯C．2，3-二氯-2-戊烯D．1-丁烯

分析 根據(jù)在兩個(gè)由雙鍵連接的碳原子上所連的四個(gè)原子或基團(tuán)中兩個(gè)相同者的位置來(lái)決定異構(gòu)體的類(lèi)型．當(dāng)兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)處于π鍵平面的同側(cè)時(shí)稱(chēng)“順式異構(gòu)”；當(dāng)處于π鍵平面的異側(cè)時(shí)稱(chēng)“反式異構(gòu)”．

解答 解：存在順?lè)串悩?gòu)體的條件：（1）分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；（2）雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)；
A．2-氯丙烯中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，故B錯(cuò)誤；
C.2，3-二氯-2-戊烯雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：Cl和氫原子，存在順?lè)串悩?gòu)體，故C正確；
D．1-丁烯兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查順?lè)串悩?gòu)，難度不大，掌握存在順?lè)串悩?gòu)體的條件的解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）若有80gO2參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是NH3；還原產(chǎn)物是NO和H2O，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2mol．
（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生120gNO，則有68g NH3參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，汽車(chē)尾氣的污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．為使汽車(chē)尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵．目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車(chē)尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵
（2）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配體是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑．一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價(jià)也遞增的是（　�。�
A．Na，Mg，Al，SiB．Na，Be，B，CC．P，S，Cl，ArD．C，N，O，F(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．烷烴是由某單烴與H2加成后的產(chǎn)物，（考慮時(shí)包括烯烴的順?lè)串悩?gòu)），則這種但烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．4種B．5種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一定溫度壓強(qiáng)下，反應(yīng)2A（g）?4B（g）+C（g）△H＞0能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值分析，反應(yīng)后的熵值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．中性溶液中一定是c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入適量蒸餾水，則c（H+）和c（OH-）均減少
C．25℃時(shí)，pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子
D．室溫下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價(jià)都是-1價(jià)，并且-1價(jià)的氧極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為-2價(jià)或0價(jià)的氧．在下列反應(yīng)（反應(yīng)未配平）中
A、Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C、H2O2→H2O+O2
D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4
（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)為B（填代號(hào)，下同）；
（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D；
（3）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為C；
（4）H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為A；．

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