下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�
A、鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象
B、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率
C、漂白粉溶液和硅酸鈉溶液久置空氣中都變質(zhì)
D、SO2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,過氧化氫,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，與NaOH溶液不反應(yīng)；
B．MnO2或FeCl3溶液均為該反應(yīng)的催化劑；
C．漂白粉溶液久置空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，且HClO光照分解，硅酸鈉溶液久置空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸；
D．SO2能使品紅褪色，與其漂白性有關(guān)，而能使酸性高錳酸鉀褪色，與其還原性有關(guān)．
解答： 解：A．Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，而與NaOH溶液不反應(yīng)，原理不同，故A不選；
B．MnO2或FeCl3溶液均為該反應(yīng)的催化劑，則H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率，原理相同，故B選；
C．漂白粉溶液久置空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，且HClO光照分解，HClO分解為氧化還原反應(yīng)，而硅酸鈉溶液久置空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸為復(fù)分解反應(yīng)，原理不同，故C不選；
D．SO2能使品紅褪色，與其漂白性有關(guān)，而能使酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫還原性有關(guān)，則褪色原理不同，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成．如圖：

已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，常溫下C為液態(tài)．據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />（1）氧化物A是
 

（2）化合物F是
 

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水． 溶液變成黃色
步驟2：
 
 
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4g銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：
 

（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
 

a．鐵粉           b．鈉        c．氯化鋇溶液          d．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計(jì)了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤恚ㄈ艉侠聿惶睿?br />
序號 不合理的原因 誤差
（偏低或偏高）		 改變措施
方案①
 
 
 
方案②
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）=
 
．
（2）t3時改變的條件為
 
，
B的起始物質(zhì)的量為
 
．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了O．01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）請?jiān)谌鐖D3中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化關(guān)系的圖象．（其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為：t1達(dá)到平衡，t2降溫，t3又達(dá)到平衡，t4增大壓強(qiáng)，t5再次達(dá)到平衡．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Cu   ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；（填序號）
（2）Ba（OH）2的電離方程式：
 
；
（3）寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
②溶液中由水電離出c（OH-）═
 
；
③與某濃度HCl溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作中錯誤的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B、混入Cl2中的HCl氣體，可用飽和NaCl溶液除去
C、除去Fe粉中的少量鋁粉：加入NaOH溶液后過濾
D、提取溶解在水中的少量溴：加入CCl4，振蕩，靜置，分層后，取出有機(jī)層再分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩種金屬元素：①與稀鹽酸反應(yīng)，甲比乙反應(yīng)劇烈；②甲原子能與乙的陽離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；④甲與乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸形成原電池，電流由乙到甲；⑤甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
A、只有②③
B、只有②③⑤
C、只有①②③④
D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O
D、用其作電源電解精煉銅時，純銅作陽極，而在鍍件上電鍍銅時金屬銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)（通過光合作用產(chǎn)生的有機(jī)體）是一種可再生能源，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化．下列說法不正確的是（　�。�
A、沼氣的主要成分是甲烷
B、汽油屬于一次能源
C、乙醇屬于可再生能源
D、生物質(zhì)能來源于太陽能

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同步練習(xí)冊答案