9.5g某元素的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入200ml  1mol?L_1AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．已知該元素原子核內(nèi)有12個(gè)中子．則該元素的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為
 
和
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)Cl-+Ag+═AgCl↓計(jì)算XCl的物質(zhì)的量，再由M=
m
n
計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，結(jié)合種原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來(lái)計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.2L×1mol/L=0.2mol，則n（XCl2）=0.1mol，
則M（XCl2）=
9.5g
0.1mol
=95g/mol，
由摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，
則X=95-71=24，Z=24-12=12，
答：質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)為12．
點(diǎn)評(píng)：本題考查利用離子反應(yīng)方程式的計(jì)算及確定元素在元素周期表中的位置、單質(zhì)的性質(zhì)等，較簡(jiǎn)單，難度不大，熟悉離子之間的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用來(lái)鑒別乙烯、四氯化碳、苯的試劑是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液
B、溴水
C、液溴
D、濃硝酸和濃硫酸混合液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途”．請(qǐng)分析：
（1）金剛石很硬，而石墨卻很軟．原因是
 
．
（2）氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅．原因是
 
．
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有還原性，可以用來(lái)
 
．（答一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

各種污染日趨嚴(yán)重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對(duì)廢氣，廢水進(jìn)行處理．
（1）大氣污染物中，形成酸雨的主要物質(zhì)是
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ?mol-1：
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ?mol-1
則汽車(chē)尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 

（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①第12min時(shí)改變的條件是
 
（填“升溫”、“降溫”）
②在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“正
向”、“逆向”或“不”）．
（4）含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖2所示
①B是電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；
②酸性條件下，A極的電極反應(yīng)式為
 

③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應(yīng)一段時(shí)間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過(guò)程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜的離子方程式：
（1）除硫酸鋅溶液中少量的硫酸亞鐵：
（2）除鎂中少量的鋁：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B+比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿(mǎn)；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B+與F2-離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的電負(fù)性
 
F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的價(jià)電子排布圖
 
．
（3）B形成的晶體堆積方式為
 
，空間利用率為
 
；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行
 
實(shí)驗(yàn)．
（4）D-的最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
種能量不同的電子．F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿(mǎn)足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)2D2中F原子的雜化類(lèi)型是
 
，F(xiàn)2D2是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子在水中溶解度很大的原因
 
．該分子是極性分子的原因 是
 
．
（6）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)該晶體密度是ρ/g?cm-3．試計(jì)算R晶胞的體積是
 
（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫(xiě)出計(jì)算式，不用計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積不變的密閉容器中，溫度120℃時(shí)4.48L某氣態(tài)烴在足量的氧氣中充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度時(shí)壓強(qiáng)不變．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該烴的組成需要滿(mǎn)足的必要條件
 
．請(qǐng)寫(xiě)出兩種符合條件的烴的分子式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是
 
．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
③已知該化合物晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶體密度為
 
g?cm-3（列出表達(dá)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性．制備石墨烯的方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積等．石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是
 
．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯中六元環(huán)與碳原子數(shù)之比為1：3
C．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①基態(tài)鈷原子的外圍電子排布式為
 
．
②1mol乙炔分子中含有π鍵的數(shù)目為
 
．
③含碳源中屬于非極性分子的是
 
．
a．乙醇        b．乙炔        c．苯
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，請(qǐng)用“→”標(biāo)出酞菁銅分子中與中心離子之間的配位鍵．酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有
 
．

⑤CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中Cu+的配位數(shù)為
 
．CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等．寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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