在25℃時(shí)，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?div id="hmonyyr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：由于銨根離子水解程度較小，則①（NH4）2SO4 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大于④NH4HSO4 ⑤NH4Cl；據(jù)亞鐵離子、氫離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越小，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：由于銨根離子的水解程度不大，根據(jù)化學(xué)式組成可知，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl的溶液中，①（NH4）2SO4 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）大于④NH4HSO4 ⑤NH4Cl；
由于亞鐵離子抑制了NH4+水解、碳酸根離子促進(jìn)NH4+離子水解，則c（NH4+）大小為：③＞①＞②，
NH4HSO4中電離出的H+離子抑制了銨根離子水解，則c（NH4+）大小為：④＞⑤，
所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序?yàn)椋孩郏劲伲劲冢劲埽劲荩?br />故答案為：③＞①＞②＞④＞⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解原理及其影響，題目難度中等，明確鹽的類型是解本題關(guān)鍵，相同濃度時(shí)，銨根離子濃度與銨根離子水解程度、物質(zhì)的化學(xué)式中銨根離子的系數(shù)都有關(guān)．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�
    A、t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
    B、t2，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
    C、反應(yīng)的化學(xué)方程式：N?2M
    D、t1時(shí)N的濃度是M濃度的4倍

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上采用各種方法進(jìn)行人工固氮合成氮的化合物．
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度解釋合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
     
    ．
    （2）下表為不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    （3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的生產(chǎn)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

    ①反應(yīng)至4min達(dá)平衡，根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
     
    ．
    ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
     
    （填字母）．
    A．?dāng)嚅_(kāi)3mol H-H鍵時(shí)，形成6mol N-H鍵
    B．v（N2）正：v（H2）正=1：3
    C．容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子量保持不變
    D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
    ③在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5min末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
    （4）合成氨工業(yè)中原料氣H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    CH4（g）+H2O（g）
     高溫 
    .
     
     CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)如下表：
    物  質(zhì)燃燒熱（kJ?mol-1）
    H2（g）△H1
    CO（g）△H2
    CH4（g）△H3
    已知：H2O（g）═H2O（l）△H4．寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3、△H4表示）．
    （5）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電     
    .
    一定條件
    2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，通N2的一端應(yīng)接電源的
     
    極，陽(yáng)極反應(yīng)式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①將100g樣品溶于水得到A．
    ②向A中加入稀硝酸酸化后，加入過(guò)量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來(lái)．
    ③過(guò)濾得到固體C，洗滌，干燥．
    ④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．問(wèn)：
    （1）B為
     
    ；
    （2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    將4mol SO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）：
    2SO3（g）?2SO2+O2、2NO+O2?2NO2
    （1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和
     
    ，或NO和
     
    （填它們的分子式）．
    （3）在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（SO2）平=
     
    mol/L．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    填充下列表格
    物質(zhì)指定的微粒數(shù)質(zhì)量（m）
    （g）    		物質(zhì)的量（n）
    （mol）    		摩爾質(zhì)量（M）
    （g/mol）    		標(biāo)況下體積（V）
    （L）
    S1.204×1023--
    Na2CO30.53----
    HCl0.5mol--

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
    （1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
     
    熱反應(yīng)，且a+b
     
    p（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    （填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
     
    ．
    （3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
     
    ，B的轉(zhuǎn)化率
     
    ．
    （4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比
    c(B)
    c(C)
    將
     
    ．
    （5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，引起人們對(duì)水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
    （1）用電子式表示H2O的形成過(guò)程
     
    ．
    （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  
     ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是
     
    （填序號(hào)）．
    （3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是
     
    （填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
     
    ．
    A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    （4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
     
    ，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    海水中可以提取鎂，其方法是首先使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，可在海水中加入的物質(zhì)是（　�。�
    A、NaOH
    B、KOH
    C、CaO
    D、Na2O

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    同步練習(xí)冊(cè)答案