（16分，每空2分）用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g?cm-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、         、          。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線             
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是           。（選填字母）
A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將        （選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
⑤A步驟操作完成時(shí)，必須        后，才能進(jìn)行后面的操作。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)
現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.20 g·cm-3的濃鹽酸來配制100 mL 1.5 mol/L的稀鹽酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)用不到的有         (填代號(hào))。
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃鹽酸的體積為           。
現(xiàn)有①10 mL ②20 mL  ③50 mL   ④100 mL四種規(guī)格的量筒，取用濃鹽酸應(yīng)選用的量筒是         (填代號(hào))。
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是      ，能引起誤差偏高的有     （填序號(hào)）。
①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的鹽酸在空氣中放置過久
③定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是
A．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K＋的存在
B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計(jì)水銀球插入液面以下
C．檢驗(yàn)NH4+時(shí)只需向待測(cè)液中加入NaOH溶液，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)色的氣體，若有則說明有NH4+]
D．用坩堝鉗夾持去掉氧化膜的鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃后，伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后        （   ）
A．整個(gè)溶液變紫色B．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色
C．上層為褪色，下層為紫紅色D．下層褪色，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中不正確的是
A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過濾時(shí)，漏斗的下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，用酒精燈的外焰
D．向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是
 
現(xiàn) 象
解 釋
A
濃HNO3在光照條件下變黃
濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B
K I淀粉溶液中通入適量Cl2,溶液變藍(lán)
Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C
向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
說明該溶液中含有SO42-
D
向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧
說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

據(jù)此下列說法正確的是  （  ）
A．該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49％
C．常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H2 3.36L
D．配制200mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是 
A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．稀硫酸 D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）、現(xiàn)用18.4 mol /L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有儀器：①玻璃棒②量筒③燒杯④膠頭滴管
請(qǐng)回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)還缺少的儀器是______________________。
(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________.
(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_____________________、________________________。[
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是         。

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