【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（ ）

A. 60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性

B. 將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

【答案】C

【解析】試題分析：NaCl是強酸強堿鹽，溶液始終顯中性。A項錯誤。在整個稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，Kw=[H+][OH-]在一定溫度下是一個定值，所以OH-濃度增大。B項錯誤。CH3COOH是弱酸，醋酸鹽溶液中，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-就有CH3COOH分子存在。C項正確。NH3·H2O是弱堿，不同濃度下電離程度不同。D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下:

下列有關說法不正確的是

A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的副產(chǎn)物中,SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

D. 玻璃的生產(chǎn)工業(yè)屬于硅酸鹽工業(yè)，玻璃與水泥一樣，主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據(jù)：

壓強／MPa

10

20

30

60

100

NH3含量(體積分數(shù))／％

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量

A. 增加 B. 減少 C. 先增加，后減少 D. 先減少，后增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用粗銅（含雜質(zhì)Fe）制備氯化銅。

（1）采用如下圖所示的裝置進行實驗（部分儀器和夾持、加熱裝置已略去）。

①儀器A的名稱是________________；

②實驗開始前，需要做的操作是____________________。

③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。

④實驗過程中，裝置C內(nèi)的現(xiàn)象是___________________________________。

⑤氫氧化鈉溶液的作用是______________________________，其中發(fā)生反應的主要離子方程式___________________________、________________________。

（2）若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無現(xiàn)象。請用必要的文字和離子方程式解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6]）俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結劑，用含NaCN（N顯-3價）的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于____溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）在流程圖“反應器”中發(fā)生的主要反應的方程式為_______________。

（3）流程中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去__________；

（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（選填＞、＜、=）。

（5）我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為10 mg/kg，黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為____。

（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]溶液，寫出AgCl與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A. 硫酸 B. 水 C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示，下列有關說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應回答相應問題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質(zhì)量比為 ．
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是還原產(chǎn)物是
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反應中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）

A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4

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