【題目】在下列反應中，水作氧化劑的是________。

A.Cl2+H2OHCl+HClO

B.NaH+H2O=NaOH+H2↑

C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

D. H2+CuOH2O+Cu

E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【答案】BCE

【解析】

此題考查的是對于氧化還原反應基本概念的理解，抓住氧化還原的本質即電子得失與偏移，這一過程的直觀表現(xiàn)就是元素化合價的變化，因此水中的氫元素如果發(fā)生了降價，就證明起到了氧化劑的作用。

A．水中的H元素未變價，發(fā)生變價的只有Cl元素，A項不符合；

B．中的H為-1價，反應后變成0價，起還原劑的作用；水中的H為+1價，反應后變成0價，起氧化劑的作用，B項符合；

C．反應前后，氫元素從+1價變成了0價，水起到了氧化劑的作用，C項符合；

D．反應前后，氫元素從0價變成了+1價，水是氧化產(chǎn)物不是氧化劑，D項不符合；

E．反應前后，氫元素從+1價變成了0價，水起到了氧化劑的作用，E項符合；

答案為BCE。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol A和4 mol B混合發(fā)生下列反應：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。

(1)當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率比是_______。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_________，密度_________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩(wěn)定。其陰離子的結構如圖所示：。某科研小組制備并探究其性質。

Ⅰ．制備Na2S2O4（加熱等輔助儀器略去）

（1）Na2S2O4中硫元素的化合價為_______。

（2）連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是____________________。

（3）添加藥品、再次連接好裝置：

①第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為__________；

②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的離子方程式為_____________。

第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出。

③第四步，將第三步所得混合物經(jīng)________（填操作名稱）、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌，得到純凈的Na2S2O4晶體。

（4）裝置C的作用是 _______________。

Ⅱ．探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A.含硫物種B表示HS－

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值

D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共價鍵的類型有___，C原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子___。

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__晶體，1mol Fe(CO)5有σ鍵__NA

(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___個C原子在同一平面。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）

A.P3＞P4，y軸表示C的轉化率

B.P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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