欲配置濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100ml，用不到的儀器是

A、100ml容量瓶   B、分液漏斗   C、玻璃棒    D、燒杯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－+H+ ；ΔH>0

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；

①兩溶液的pH相同           

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

③由水電離出的c(OH－)相同    

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是               ；

（3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va             Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）

假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                          ；

（5）若實驗過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點。

重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V（mL）

19.40

15.10

14.90

15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格        （填”是”或”否”）

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