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17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用溶解和過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B．用分液的方法除去酒精中的少量水
C．用蒸餾的方法分離水和四氯化碳的混合物
D．用結晶的方法提純含有少量KCl的KNO3晶體

分析 A．BaSO4、BaCO3均不溶于水；
B．酒精與水互溶；
C．水和四氯化碳的混合物，分層；
D．KCl、KNO3的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：A．BaSO4、BaCO3均不溶于水，則溶解、過濾不能分離，故A錯誤；
B．酒精與水互溶，不能分液分離，應選蒸餾分離，故B錯誤；
C．水和四氯化碳的混合物，分層，應利用分液分離，故C錯誤；
D．KCl、KNO3的溶解度受溫度影響不同，則用結晶的方法提純含有少量KCl的KNO3晶體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分離方法選擇的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列既可供開發(fā)又較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣方法是（　�。�
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水D．分解天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O
D．明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．配制0.1mol•L-1 NaOH溶液時，用潮濕的燒杯稱量NaOH固體，對配制結果無影響
B．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度結果偏高
C．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49%
D．溫度一定時，向飽和食鹽水中加入固體氯化鈉，則溶液的濃度和質量均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．等質量的過量金屬投入到100mL 1mol•L-1的鹽酸中，放出氣體最多的是（　�。�
A．AlB．ZnC．FeD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．重氫是氫元素的一種重要的核素，它的化合物在生產中有極其重要的應用，如重水可用反應堆中的減速劑．試回答下列問題：
（1）重氫原子核電荷數(shù)為1，中子數(shù)為1．
（2）寫出電解重水的化學方程式2D2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2D2↑+O2↑．
（3）寫出重氫形成的鹽酸和碳酸鈣反應的化學方程式CaCO3+2DCl=CaCl2+CO2↑+D2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，能發(fā)生離子反應的是（　　）
A．氫氣還原氧化銅B．鹽酸與K2S04溶液混合
C．降低飽和KNO3溶液的溫度D．K0H溶液與CuSO4溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L．回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol．
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下進行）．
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為28g/mol．
②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為2.8NA（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．
③氣球中的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑最小的是FB．所含元素種類最多的族是第VIII族
C．金屬元素的種類多于非金屬元素D．第n周期第n主族的元素均為金屬

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