Question

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327．04kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

 

Answer 1

（1）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l） △H= -817．6 kJ?mol-1

（2）320．8 （3）生成物為氮?dú)夂退�，不污染空�?/p>

【解析】

試題分析：（1）0．4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56．65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641．625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625 kJ?mol-1，（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641．625 kJ?mol-1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817．625 kJ?mol-1，所以16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408．8kJ，（3）除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮?dú)夂退�，不污染空氣�?/p>

考點(diǎn)：考查化學(xué)與能量的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。