Question

（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。

（1）H₂S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H₂S(g) + O₂(g) 2S(s) + 2H₂O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol    ①
S(s) + O₂(g)  SO₂(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②
H₂S(g)與O₂(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式是     。
（2）SO₂是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其過程如下。
① SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會(huì)電離出SO₃^2—，其電離方程式是     。
② SO₃^2—可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2—。海水的pH會(huì)     （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO₃^—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是     。
④ 在上述反應(yīng)的同時(shí)需要大量鼓入空氣，其原因是     。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：     。
（4）SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是     。

Answer 1

（14分，每空2分）
（1）2H₂S(g)+3O₂(g)  2SO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol （方程式和計(jì)算各1分）
（2）① H₂SO₃HSO₃^—+ H⁺  HSO₃^— SO₃ ^2—+ H⁺   （每個(gè)1分）
     ② 降低
③ HCO₃ ^—+ H⁺  CO₂ ↑+ H₂O（物質(zhì)1分，配平1分）
④提高脫硫海水的溶解氧，將SO₃^2-氧化成為SO₄^2-，有利于平衡H₂SO₃HSO₃^—+ H⁺  HSO₃^— SO₃ ^2—+ H⁺ 正向移動(dòng)（1分），提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)起到加快反應(yīng)速率的作用（1分）。
（3）

（4）負(fù)極：SO₂ - 2e^—+ 2H₂O  SO₄ ^2—+ 4H⁺（物質(zhì)1分，配平1分）

解析試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律得目標(biāo)方程式=①+2×②，所以H₂S(g)與O₂(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式是2H₂S(g)+3O₂(g) 2SO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol 
（2）①亞硫酸是弱酸，分步電離得SO₃ ^2—，電離方程式是H₂SO₃HSO₃^—+ H⁺  HSO₃^— SO₃ ^2—+ H⁺   
②SO₃^2—可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2—，硫酸是強(qiáng)酸，溶液中的氫離子濃度增大，pH降低；
③新鮮的海水顯酸性，與HCO₃^—反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO₃ ^—+ H⁺  CO₂ ↑+ H₂O
④海水具有良好的吸收SO₂的能力，大量鼓入空氣，可以提高海水中的含氧量，將SO₃^2-氧化成為SO₄^2-，有利于平衡H₂SO₃HSO₃^—+ H⁺  HSO₃^— SO₃ ^2—+ H⁺ 正向移動(dòng)，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)起到加快反應(yīng)速率的作用；
（3）CuS比ZnS更難溶，硫化鋅存在ZnS(s) Zn²⁺(aq)+S^2－(aq)平衡，當(dāng)遇到硫酸銅溶液時(shí)，S^2－與Cu²⁺結(jié)合生成CuS沉淀，使溶解平衡正向移動(dòng)，最終ZnS全部轉(zhuǎn)化為CuS，用化學(xué)用語表示為

（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，所以是二氧化硫在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為SO₂ - 2e^—+ 2H₂O  SO₄ ^2—+ 4H⁺
考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，電離方程式的書寫，溶解平衡的移動(dòng)，電化學(xué)原理的應(yīng)用