醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA來(lái)抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
A．14C與12C的性質(zhì)完全不同
B．14C與14N含有的中子數(shù)相同
C．14C60和12C60是碳元素的同素異形體
D．14C與12C、13C互為同位素
D
14C與12C的化學(xué)性質(zhì)基本相同，A錯(cuò)；14C與14N所含中子數(shù)分別為8、7，B錯(cuò)；14C60和12C60不互為同素異形體，C錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義,請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。
A
B
A
B
①制半導(dǎo)體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過(guò)渡元素
①
 
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
 
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線附近
③
 
④制制冷劑的元素
(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素
④
 
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過(guò)渡元素
⑤
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(  )
A．熔點(diǎn)：CO2<KCl<SiO2
B．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷
C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)。
A．每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始,最后以稀有氣體結(jié)束
B．同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8
C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8
D．第七周期排滿(mǎn)后只有23種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1） M在元素周期表中的位置為               ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為           ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為          。
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：34Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                 。
（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                   。
（5）用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽(yáng)極：         ；陰極：            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，若某元素原子的最外層原子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為(  )
A．1種B．2種C．3種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．X與Y形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1：1
B．X2Y不可能是共價(jià)化合物
C．X和Y分別形成的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷，X原子半徑一定大于Y原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為     ，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是     。
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號(hào)表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>     。
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有     ，B的最高價(jià)含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式     ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        
（5）C和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時(shí)R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫(xiě)出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是    (　　)
A．微粒半徑：S>S2－>Cl－>F
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．氧化性：Cl2>S>Se>Te
D．離子還原性：S2－>I－>Br－>OH－

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