【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF與1.6 g CH4分子所含電子數(shù)目均為NA

C. 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NA

D. 25 ℃時，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的數(shù)目均為2NA

【答案】C

【解析】

A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

B、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)；

C、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為50g×46%＝23g，水的質(zhì)量為（50g—23g）=27g，溶液中氫原子為兩者所含氫原子之和；

D、NH4+在溶液中水解。

A項、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故A錯誤；

B項、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故2.24LHF的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含電子數(shù)目不為NA，故B錯誤；

C項、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為50g×46%＝23g，水的質(zhì)量為（50g—23g）=27g，溶液中氫原子的物質(zhì)的量為（×6+×2）=6mol，溶液中氫原子總數(shù)為6NA，故C正確；

D項、NH4+在溶液中水解，則1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于2mol，所含NH4+的數(shù)目均小于2NA，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說法正確的是（ ）

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵

C.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是

A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢

C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。

（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結(jié)束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。

(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H

已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能／kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1

(2)一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0 Ⅰ

副反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0 Ⅱ

反應(yīng)到t min時，達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示：

①圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是_________；

②若反應(yīng)II的平衡常數(shù)K值變小，則下列說法中正確的是___________(填序號)。

A．平衡均向正反應(yīng)方向移動 B．平衡移動的原因是升高了溫度

C．達(dá)到新平衡后，φ(CH3OH)減小 D．容器中φ(CH3OCH3)增大

③平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；用H2表示I的反應(yīng)速率為_____mol·L-1·min-1。

(3)用NaOH溶液做CO2碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為：K1=4.4×107、K2=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10.4

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．?dāng)嚢?/span> B．適當(dāng)升高溫度

C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應(yīng)的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質(zhì)，故濾渣主要是________(填化學(xué)式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

(4)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

(5)如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在________%左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )

A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+

B.b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

C.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

D.N室中：a％＜b％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機(jī)化合物中一種重要的化合物，廣泛應(yīng)用于化工、石油、制藥、電子、材料、機(jī)械等領(lǐng)域。實驗室制備原理如下：

實驗步驟：

(1)制取氫氧化銅(II)

分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應(yīng)完全，再將沉淀進(jìn)行抽濾。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)

稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下加入少量的四氫呋喃，并進(jìn)行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補(bǔ)充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍(lán)色針狀晶體。

已知：

I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。

II．四氫呋喃易揮發(fā)，沸點66℃，儲存時應(yīng)隔絕空氣，否則易被氧化成過氧化物。

III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍(lán)色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。

回答下列問題：

(1)制取氫氧化銅(II)時采用抽濾的方式進(jìn)行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規(guī)過濾相比其優(yōu)點是____________________。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)時采用氮?dú)獗Ｗo(hù)的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。

(3)加熱回流簡易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱是_______________，加熱回流時采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發(fā)外，還有可能的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體，可以采用的實驗方法是___________。若純化后藍(lán)色針狀晶體的質(zhì)量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對分子質(zhì)量為262)，則產(chǎn)率為________%。

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