下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A．置換反應 B．復分解反應 C．化合反應 D．分解反應

A

【解析】

試題分析：一定屬于氧化還原反應，則化學反應前后元素的化合價一點要有發(fā)生變化的，選A。

考點：考查氧化還原反應的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L（標準狀況），問：

（1）2.24L氣體的成分為： ；

（2）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：

第一種情況：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；

第二種情況：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B．濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處

C．金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火

D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）用自來水配制的AgNO3溶液，會出現(xiàn)渾濁。過濾出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解。由此推測：該沉淀的成份是____________，自來水中含有_____________離子。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)所含的元素種類相同

B．兩種物質(zhì)所含離子個數(shù)之比為4∶3

C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1

D．兩種物質(zhì)與足量的水反應生成相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是

A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省長沙市望城區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A．水銀 B．碳素鋼 C．青銅 D．鋼鐵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(8分)下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟。

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接____；____接___；b接_____。

（2）A中常選用的固體反應物為_____；D中應選用的液體為______

（3）第二步中必須先讓_______裝置先發(fā)生反應

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________

（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是_______；其所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，證明所得固體的成分大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】銅及其化合物是重要的化工原料。請回答下列問題：

（1）與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有 種。Cu+的電子排布式是 。

（2）配離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+含有的微粒間的作用力類型有 ；H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）EDTA()也可以與銅離子形成配合物。其中碳原子軌道的雜化類型為 。

（4）CuCl的晶胞結構如圖所示，

其中C1-的配位數(shù)(即與C1-最近距離的Cu+的個數(shù))為 。

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