Question

下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、氯化鋁溶液與過量氨水反應：3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓
• B、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
• C、FeCl₃溶液與Cu粉反應：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• D、次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．一水合氨為弱堿，一水合氨應該保留分子式；
B．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮氣體；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
D．二氧化碳過量，反應生成了碳酸氫根離子，不會生成碳酸鈣沉淀．

解答： 解：A．氯化鋁溶液與過量氨水反應，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．銅溶于稀硝酸，反應生成一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B正確；
C．FeCl₃溶液與Cu粉反應，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C錯誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂，反應生成可溶性的碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．