已知t℃時,Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol/L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液,沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(17分)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2S03(g)△H3=mkJ/mol,平衡常數(shù)(K)的大小與溫度(T)的關(guān)系如右圖中曲線所示,則m____0(填“>”“=”或“<”);b點(diǎn)時v(正) v(逆)(填“<”、“=”或“>”)。反應(yīng)的焓變(△H)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖不正確的是 (填序號)。
(3)某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H2O),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是 。
(4)將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料。
①對于(NH4)2SO3溶液,某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式:
2[c(SO2-3)十c(HSO-3)+c(H2SO3)]=c(NH+4)+c(NH3·H2O)
請分析該同學(xué)的依據(jù)是 。
②在(NH4)2 SO4溶液中存在:NH+4+H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K= (已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5)
(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋) 。萬一誤服了少量BaCO4,應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L(已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×l0-10 ,Ksp(BaCO3)=1×10-9).
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(14分)I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH=a kJ·mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
A.加入V2O5作催化劑 | B.使用過量SO2 | C.高溫 | D.通入過量空氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河南省開封市高三上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試題 題型:填空題
(17分)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2S03(g)△H3=mkJ/mol,平衡常數(shù)(K)的大小與溫度(T)的關(guān)系如右圖中曲線所示,則m____0(填“>”“=”或“<”);b點(diǎn)時v(正) v(逆)(填“<”、“=”或“>”)。反應(yīng)的焓變(△H)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖不正確的是 (填序號)。
[來源:]
(3)某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H2O),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是 。
(4)將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料。
①對于(NH4)2SO3溶液,某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式:
2[c(SO2-3)十c(HSO-3)+c(H2SO3)]=c(NH+4)+c(NH3·H2O)
請分析該同學(xué)的依據(jù)是 。
②在(NH4)2 SO4溶液中存在:NH+4+ H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K= (已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5)
(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋) 。萬一誤服了少量BaCO4,應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L(已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×l0-10 ,Ksp(BaCO3)=1×10-9).
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