Question

下表是周期表中的一部分，請(qǐng)回答下列問題：



（1）A是④的最高價(jià)含氧酸，其化學(xué)式為______，A中所含的化學(xué)鍵類型為______．
（2）將③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)屬于______ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和鐵用導(dǎo)線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是______，該裝置正極材料是______．


（3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是______，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是______，
曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是______．
（4）①和②對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（請(qǐng)列舉一項(xiàng)）．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為Al，④為S，
（1）硫元素最高價(jià)含氧酸是H₂SO₄，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，
故答案為：H₂SO₄；共價(jià)鍵；
（2）Al與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
若Al和鐵用導(dǎo)線連接后投入硫酸的稀溶液中，組成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Al較活潑作負(fù)極、Fe較不活潑作正極，
故答案為：放熱；大于；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；Fe；
（3）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，限制了鋁與H₂SO₄的反應(yīng)，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H₂；
金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，曲線a→b段溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，曲線由b以后氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小；
故答案為：鋁表面被O₂氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H₂SO₄的反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；隨反應(yīng)c（H⁺）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降；
（4）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各成分的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化，
故答案為：各成分的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化．