Question

【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達(dá)到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器編號	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		N2	H2	NH3	NH3
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時(shí)向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】CD

【解析】A. 容器①、②中溫度相同，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，A正確；B. 達(dá)平衡時(shí)根據(jù)容器①中的氨氣的物質(zhì)的量是0.5mol可知?dú)錃?/span>的轉(zhuǎn)化率是0.75/3×100%＝25%。容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣的轉(zhuǎn)化率小于25%，B錯(cuò)誤；C.容器③如果溫度不變，則平衡等效，氨氣的物質(zhì)的量是0.5mol。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以a<0.5，C正確；D. 容器①中平衡時(shí)氮?dú)�、氫氣、氨氣的濃度分別是3mol/L、9mol/L、2mol/L，則平衡常數(shù)。起始時(shí)向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則濃度熵Q＝＞4/729，所以反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確，答案選CD。