Question

示意圖：F；

 

；Cl：

 

； Br：

 

；I：

 

．
最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力

 

，非金屬性

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期律的作用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：F、Cl、Br、I為同一主族元素，最外層電子為7，核電荷數(shù)為分別為：9、17、35、53，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
最外層電子數(shù)相等時，電子層數(shù)越大，原子半徑越大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，則得電子能力逐漸減小，非金屬性逐漸減�。�

解答： 解：F原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
Cl原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
Br原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
I原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=53，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減小，
故答案為：；；；；逐漸減弱；逐漸減小．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，題目難度不大，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，明確原子結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．