Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、100 mL³ mol?L^-1的硫酸與100 mL H₂O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L^-1
• B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
• C、把200 mL³ mol?L^-1的BaCl₂溶液與100 mL 3 mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol?L^-1
• D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：A．硫酸的密度大于水的密度，等體積混合，總體積小于200mL；
B．和水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變；
C．根據(jù)混合前后溶液中n（Cl^-）不變，結(jié)合c=

n

v

計算；
D．根據(jù)質(zhì)量分數(shù)w=

m溶質(zhì)

m溶液

分析計算，和水混合后，NaOH的質(zhì)量不變，但溶液質(zhì)量未知．

解答： 解：A．硫酸的密度大于水的密度，等體積混合，總體積小于200mL，則把100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol?L^-1，故A錯誤；
B．和水混合前后，NaCl的質(zhì)量不變，則把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故B正確；
C．把200 mL3 mol?L^-1的BaCl₂溶液n（Cl^-）=0.2L×3mol/L×2=1.2mol，100 mL 3 mol?L^-1的KCl溶液n（Cl^-）=0.1L×3mol/L=0.3mol，混合后，溶液中的c（Cl^-）=

1.2mol+0.3mol

0.3L

=5 mol?L^-1，故C錯誤；
D．質(zhì)量分數(shù)w=

m溶質(zhì)

m溶液

，100 mL 20%的NaOH溶液溶液質(zhì)量未知，無法求算，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計算，把握公式為解答的關(guān)鍵，注意溶液組成的表示方法，注意公式的靈活應(yīng)用，題目難度中等．