下列說法正確的是( 。
A、100 mL3 mol?L-1的硫酸與100 mL H2O混合,硫酸物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol?L-1
D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題:
分析:A.硫酸的密度大于水的密度,等體積混合,總體積小于200mL;
B.和水混合前后,NaCl的質(zhì)量不變;
C.根據(jù)混合前后溶液中n(Cl-)不變,結(jié)合c=
n
v
計算;
D.根據(jù)質(zhì)量分數(shù)w=
m溶質(zhì)
m溶液
分析計算,和水混合后,NaOH的質(zhì)量不變,但溶液質(zhì)量未知.
解答: 解:A.硫酸的密度大于水的密度,等體積混合,總體積小于200mL,則把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol?L-1,故A錯誤;
B.和水混合前后,NaCl的質(zhì)量不變,則把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是
100g×20%
100g+100g
×100%=10%,故B正確;
C.把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液n(Cl-)=0.2L×3mol/L×2=1.2mol,100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液n(Cl-)=0.1L×3mol/L=0.3mol,混合后,溶液中的c(Cl-)=
1.2mol+0.3mol
0.3L
=5 mol?L-1,故C錯誤;
D.質(zhì)量分數(shù)w=
m溶質(zhì)
m溶液
,100 mL 20%的NaOH溶液溶液質(zhì)量未知,無法求算,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計算,把握公式為解答的關(guān)鍵,注意溶液組成的表示方法,注意公式的靈活應(yīng)用,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途.某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的
15
16
,則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
;若此時放出熱量為a kJ,則其熱化學(xué)方程式為
 

②氨氣溶于水則為氨水.已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb,計算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c(OH-)=
 
mol/L(設(shè)平衡時NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L,用含有Kb的代數(shù)式表示).
(2)以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化,然后制得硝酸.
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)
 

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
c.在t3~t4時與在t1~t2時的平衡常數(shù)K肯定相同
d.在t5時,容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
②實際上,生成的NO2會二聚生成N2O4.如果在一密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常數(shù)K=13.3.若改變上述體系的某個條件,達到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,則改變的條件是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)( 。
A、42%B、58%
C、36%D、64%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖象表達正確的是(  )
A、圖①表示25℃時,用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B、圖②表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C、圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D、圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示.在相同的條件下,將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸,滴定結(jié)果如圖1所示.回答下列問題:
(1)有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步,并補充完整.①用NaOH溶液潤洗滴定管.②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL.
 
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù).⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中,加入酚酞.⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù).
(2)若滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù),則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)如用酚酞作指示劑,則滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 

(4)c(HCl)=
 
 mol?L-1
(5)c(NaOH)=
 
 mol?L-1
(6)如圖2表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
 

A.是a mL        B.是(50-a)mL
C.一定大于a mL     D.一定大于(50-a)mL
(7)常溫下,用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1 NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定到終點時少加一滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml).則此時溶液的pH為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

閱讀、分析下列材料,回答問題:
材料一:如圖所示

材料二:
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
乙二醇(C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好用
 
(填字母).
A.蒸餾法    B.萃取法    C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法    D.分液法
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
 
(填字母).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( 。
A、燒杯中有銅無鐵
B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵銅都有
D、燒杯中鐵銅都無

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在室溫下,下列敘述正確的是(  )
A、將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL,若溶液的pH<4,則此酸為弱酸
B、將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL,溶液的pH=8
C、用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水,NaOH消耗鹽酸的體積大
D、ph=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較,c(Cl-)=c(SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案