金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖).金原子的直徑為d,用N 表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量.
①金晶體每個晶胞中有
 
個金原子.
②預(yù)計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定:
 

③一個晶胞的體積是多少?
④金晶體的密度是多少?
考點:晶胞的計算
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:①根據(jù)均攤法計算金晶體每個晶胞中金原子數(shù);
②計算一個晶胞的體積,先要計算晶胞的邊長,而晶胞的邊長的大小與金原子的排列距離有關(guān),所以除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定在晶胞的面上對角線上的原子與原子要相切,據(jù)此答題;
③根據(jù)晶胞的邊長與剛性小球的關(guān)系求得邊長,再由邊長計算晶胞的體積;
④根據(jù)ρ=
m
V
計算密度;
解答: 解:①根據(jù)均攤法可計算金晶體每個晶胞中金原子數(shù)為
1
8
+6×
1
2
=4,故答案為:4;
②計算一個晶胞的體積,先要計算晶胞的邊長,而晶胞的邊長的大小與金原子的排列距離有關(guān),所以除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定在晶胞的面上對角線上的原子與原子要相切,故答案為:在晶胞的面對角線上原子與原子相切;
③根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,晶胞的對角線長為2d,所以晶胞的邊長為
2
2
×2d
=
2
d
,所以晶胞的體積為(
2
d)3
=2
2
d3
,故答案為:2
2
d3
;
④因為每個晶胞中有4個金原子,根據(jù)ρ=
m
V
可計算密度為
4M
N
2
2
d3
=
2
M
d3?N
,故答案為:
2
M
d3?N
;
點評:本題主要考查了晶胞的計算,涉及均攤法和密度的計算,難度不大,解題時要注意理解有關(guān)計算的方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液.

請按要求填空:
(1)寫出B的電子式:
 

(2)寫出用A作電極電解G溶液,在電極上生成E的反應(yīng)式:
 
,反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是
 

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
,反應(yīng)④在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用,被稱為
 
反應(yīng).
(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用相關(guān)方程式或理論解釋下列現(xiàn)象
(1)FeCl3凈水原理:
 

(2)純堿溶液中滴加酚酞顯紅色:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在生活中,需要對化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進行研究,以便控制化學(xué)反應(yīng).
I.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響.按照如下方案完成實驗.
反應(yīng)物催化劑溫度
10mL10% H2O2溶液25℃
10mL20% H2O2溶液25℃
10mL20% H2O2溶液40℃
10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
通過測定氧氣的體積隨時間的變化做出了如圖甲所示,
請回答下列問題:
(1)代表實驗①的圖示是
 

(2)對比實驗③和④的目的是
 
 

(3)通過上面對比實驗,所得的實驗結(jié)論是:
 
 

Ⅱ.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),測得其中N2(g)物質(zhì)的量隨時間變化如圖乙.
(4)從開始反應(yīng)到t1時刻,氨氣的平均反應(yīng)速率為
 

(5)在t2時刻,氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 

(6)在t3時刻,對于可逆反應(yīng)所達狀態(tài),下列說法正確的有
 

①體系壓強不再改變;              ②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂;
③密度不再改變;                  ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變;
⑤正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L?min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

計算:在50ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入3mol/L的NaOH溶液要生成1.56g的沉淀需要加入NaOH多少ml.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于混合物的分離或提純,常用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?
(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜.可用
 
方法除去;
(2)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用
 
方法;
(3)提取溴水中的溴,用
 
 的方法.
(4)從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料,可用
 
方法分離.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì),

③C2H6④C2H6         
⑥O2和O3⑦D和T⑧CH4和CCl4
(1)屬于脂環(huán)烴的是
 
;(用編號填空,下同)
(2)互為同素異形體的是
 

(3)互為同位素的是
 

(4)互為同系物的是
 
;
(5)互為同分異構(gòu)體的是
 
;
(6)為同一物質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列四組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( 。
A、氯化鈉、碳酸鈉
B、銅、二氧化硫
C、硫酸銅  蔗糖
D、乙醇  氫氧化鈉

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