12.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題:
(1)f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族.
(2)比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是:HClO4>H2SO4>H2CO3.(用化學(xué)式表示)
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A和B,A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,其電子式為;B是常見(jiàn)的液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為AB.(填序號(hào))
A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4
(4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 
②常溫下,為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示:

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O.
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol.

分析 從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族;
(2)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng);
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A和B,A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,則A為Na2O2;B是常見(jiàn)的液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,則B為H2O2,據(jù)此答題;
(4)f是Al元素,則N為Al2O3,Z為Al(OH)3,M為僅含非金屬元素的鹽,應(yīng)為銨鹽,則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng);根據(jù)溶液的電中性判斷溶液的酸堿性;
(5)①m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3•H2O;
②根據(jù)n=cV計(jì)算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-),根據(jù)SO42-、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量,依次發(fā)生:Al3++OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根據(jù)方程式計(jì)算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量,進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量.

解答 解:從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.
(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,
故答案為:第三周期ⅢA族;
(2)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3
故答案為:HClO4>H2SO4>H2CO3;
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A和B,A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,則A為Na2O2,其電子式為,B是常見(jiàn)的液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,則B為H2O2,能使雙氧水解的催化劑為MnO2、FeCl3,故選AB,
故答案為:;AB;
(4)①由反應(yīng)轉(zhuǎn)化可知,f為Al元素,則N為Al2O3,Z為Al(OH)3,M為僅含非金屬元素的鹽,應(yīng)為銨鹽,則反應(yīng)X+Y應(yīng)是氨氣和鋁鹽在水溶液中的反應(yīng),X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
②M溶液中銨根離子水解呈酸性,要使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等,根據(jù)溶液的電中性可知c(H+)=c(OH-),所以應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性,
故答案為:溶液呈中性;
(5)①m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3•H2O,離子方程式為:NH4++OH-=NH3•H2O,
故答案為:NH4++OH-=NH3•H2O;
②10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol,NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH-為0.048mol,
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,
    Al3++3OH-=Al(OH)3
0.01mol 0.03mol 0.01mol 
反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol,
    NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,
故答案為:0.022.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律、電子式、離子反應(yīng)方程式、化學(xué)圖象及化學(xué)計(jì)算,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.某CuSO4、Fe2(SO43、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等,且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L,則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為(  )
A.24gB.18gC.21.6gD.25.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.以下實(shí)驗(yàn):
①為檢驗(yàn)RX是碘代烷,將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液;
②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯;
③用鋅和稀硝酸反應(yīng)制取氫氣,用排水法收集氫氣;
④在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰來(lái)檢驗(yàn)醛基;
⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液,水浴加熱.
其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是( 。
A.①②③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.以下能正確表示電離方程式的是( 。
A.BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)B.HClO=H++ClO-
C.NaHSO3=Na++H++SO32-D.H2S+H2O?H3O++HS-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,1.56g Na2O2含有的陰離子數(shù)為0.02NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C.0.1mol氯氣參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Clˉ個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( 。
A.用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C.用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同
B.用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C.已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H1
②2H2(g)+O2 (g)═2H2O(1)△H2,則△H1<△H2
D.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶,測(cè)定結(jié)果將偏高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.將Cl2通入H2O中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.NaOH溶液中加入Al粉:2Al+4OH-═2AlO2-+2H2O
C.氯化亞鐵溶液中加入新制氯水:Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng):HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.1100℃時(shí),在體積為5L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)并達(dá)到平衡,請(qǐng)完成下列各題:
(1)上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镾>O>H,非金屬性最強(qiáng)的元素原子的電子排布式,其電子的自旋方向共有2種.
(2)該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素,比較它們的單質(zhì)的氧化性2H2S+O2=2S↓+2H2O(用化學(xué)方程式表示),寫出Na2O的電子式,比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低:Na2O>Na2S.
(3)上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2}O)}{{c}^{4}({H}_{2})}$.
降低溫度,K值減小,則正反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(4)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC(填序號(hào)).
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變                   B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       D.各氣體的濃度相等
(5)若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g,10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%,V(H2)=27.7.2×10-4mol/(L•min),.平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向正反應(yīng)方向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”),重新達(dá)到平衡后,與原平衡相比,H2的體積百分含量不變(填“增大”、“減小”或“不變”)

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