已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化，反應(yīng)如下：現(xiàn)由有機(jī)物合成，具體合成途徑如下：完成下列填空：
（1）  所屬的同系物的通式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，的一種同分異構(gòu)體是一種芳香酸，且分子只含有一個(gè)環(huán)，寫(xiě)出滿(mǎn)足條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）這三步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
、
 
、
 
．
（3）寫(xiě)出最后一步反應(yīng)的反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：含有碳碳雙鍵，由題意可知在一定條件下可被氧化生成A為，然后發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)可生成，的一種同分異構(gòu)體是一種芳香酸，且分子只含有一個(gè)環(huán)，只含有苯環(huán)，且分子中含有碳碳雙鍵，以此解答該題．
解答： 解：（1）含有碳碳雙鍵，由題意可知在一定條件下可被氧化生成A為，不飽和度為
2×10+2-10
2
=6，所屬的同系物的通式為CnH2n-10，的一種同分異構(gòu)體是一種芳香酸，且分子只含有一個(gè)環(huán)，只含有苯環(huán)，且分子中含有碳碳雙鍵，可為等，
故答案為：CnH2n-10；；；
（2）由題意可知在一定條件下可被氧化生成A為，然后發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)可生成，故答案為：氧化；加成；消去；
（3）發(fā)生消去反應(yīng)可生成，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成與推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅試液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是（　�。�
  XY 
 A H2S 濃硫酸
 B SO2 NaHCO3飽和溶液
 C CO2 Na2SO3溶液
 DCl2  NaHSO2飽和溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
B、甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C、雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析現(xiàn)象
D、用氫氧化鈉溶液可以鑒別地溝油與礦物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為1.0mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測(cè)得其pH為9.3．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl-）
B、滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C、滴加幾滴濃鹽酸，
c(N
H
+
4
)
c(NH3．H2O)
的值減小
D、1.0 mol?L-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

果汁在生產(chǎn)過(guò)程中添加亞硫酸及其鹽類(lèi)，以抑制有害微生物的生長(zhǎng)及抗氧化．某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后，用如圖所示裝置測(cè)定某果汁樣品中SO2殘留量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（Ⅰ）在燒瓶中加入50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10min．
（Ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞試液，用0.01000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，不需要用到的儀器是
 
．
A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒
（2）將50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是
 
．
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）若步驟（Ⅱ）消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則果汁樣品中SO2殘留量是
 
g/L．
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積
 
．
A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、水電離出的c（OH-）=0.001mol/L的溶液：H+、Fe 2+、Cl-、SO4 2-
B、c（H+）=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba 2+、A1O2-、Cl-
C、pH=12的溶液：K +、Fe 2+、ClO-、Br-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①在托盤(pán)天平上用濾紙稱(chēng)取4.0gNaOH；
②用10mL 量筒量取5.25mL鹽酸；
③用蒸發(fā)皿加熱KNO3溶液制取KNO3晶體；
④用100mL容量瓶配制60mL 1mol?L-1 H2SO4溶液；
⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放AgNO3溶液；
⑥用50mL蒸餾燒瓶加熱40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分離出乙酸乙酯．
A、②④⑥B、①②③⑥
C、①②⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C、已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D、142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）．
（1）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ制備B，Y的化學(xué)式為
 
，B的其中一種用途為
 
．
（2）若A、B為生活中常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構(gòu)成堿性燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
，工作一段時(shí)間后，Y溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應(yīng)Ⅰ檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．
①Y的電子式為
 
，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
．
②將0.1mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="9dlh1qt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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