甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
甲+乙丙+丁
(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應,且乙為水。 若甲為固體,甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是               
(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應,且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,此反應的離子方程式是                                                      。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,甲+乙丙+丁
寫出該反應的化學方程式:                                          。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
液中,收集到1.12 L氣體。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r),則反應的離子方程式是:
                                                                。

(8分,每空2分)(1)Mg3N2  (2)①2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)③6Fe+2H++5NO3-= 3Fe2++3Fe3++5NO ↑+10H2O

解析試題分析:(1)由于甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿,所以符合條件的是氮化鎂,化學式是Mg3N2,和水反應生成氨氣和氫氧化鎂。
(2)① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,則甲應該是鈉,反應的離子方程式是2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,則該反應應該是制備水煤氣的反應,方程式是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
③甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì),則甲是NO2。NO2溶于水生成NO和硝酸,這說明丙是硝酸。3.36鐵的物質(zhì)的量是0.06mol。稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,則NO的物質(zhì)的量是0.05mol,因此反應中轉(zhuǎn)移0.05mol×3=0.15mol電子。設(shè)生成的亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別是x和y,則x+y=0.06mol、2x+3y=0.15mol。解得x=y(tǒng)=0.03mol,所以該反應的離子方程式是6Fe+20H++5NO3-= 3Fe2++3Fe3++5NO ↑+10H2O。
考點:考查元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷、氧化還原反應的計算以及方程式的書寫
點評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強,難易適中。該題在注重對學生基礎(chǔ)性棕色鞏固與檢驗的同時,側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導。該題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?懷柔區(qū)模擬)甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),反應如下:甲+乙→丙+丁
(1)若甲為塊狀固體,丙分子內(nèi)同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體,乙為水,則丙的結(jié)構(gòu)式
H-C≡C-H
H-C≡C-H

(2)若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì),乙為水.且甲的組成元素位于第三周期,反應的離子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)霍夫曼用上述反應測定了氨分子的組成.用圖3裝置實驗,打開分液漏斗活塞,滴下濃氨水至不再反應為止;關(guān)閉活塞,待恢復至室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至
23
處.滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象:
產(chǎn)生大量白煙,黃綠色氣體消失
產(chǎn)生大量白煙,黃綠色氣體消失
反應化學方程式:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(4)若甲Cl2,乙為NH4Cl反應,丁為HCl,丙為氮的氯化物,當消耗6.72L Cl2(標狀)時得到0.10mol氮的氯化物,丙的化學式
NCl3
NCl3
,反應方程式
3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.
甲+乙→丙+丁
(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為非氧化還原反應,且乙為水.
①若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,則丙分子內(nèi)含有的化學鍵類型為
極性鍵或非極性鍵
極性鍵或非極性鍵
.(填離子鍵、極性鍵或非極性鍵)
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示,則產(chǎn)物中具有漂白性的物質(zhì)的化學式為
HClO
HClO

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應,且乙為水.
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,此反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,此反應的化學方程式是
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2

③從氧化還原的角度分析,上述①②兩個反應中水的作用是相同的,請寫出一個水的作用是相反的化學方程式
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

④若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色.將3.36g Fe加到一定量丙溶液中,收集到1.12L氣體。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r),則反應后溶液中鐵元素的價態(tài)為
+2和+3
+2和+3

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.甲+乙→丙+丁
(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為非氧化還原反應,且乙為水.
①若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵.則丙的電子式是

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型
如圖1所示,丙具有漂白性.則甲中Cl元素的化合價是
+1
+1

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應,且乙為水.
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,此反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,此反應的化學方程式是
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2

③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色.將3.36g Fe加到一定量丙溶液中,收集到1.12L氣體。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r),則反應的離子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O

(3)Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成.現(xiàn)用如圖2所示的裝置進行實驗,打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至
2
3
處.
①滴下濃氨水一段時間后,試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl

②證明試管內(nèi)“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲+乙→丙+丁
(1)若轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為非氧化還原反應,且乙為水.若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示,丙具有漂白性.則甲中Cl元素的化合價是
 
,丁的化學式
 

(2)若轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應,且乙為水.
①若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,則:甲+乙一丙+丁的化學方程式是
 

②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色.則甲+乙→丙+丁的化學方程式是
 

(3)Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲+乙→丙+丁,測定氨分子的組成,現(xiàn)用如圖2所示的裝置進行實驗,打開分液禍斗的話塞,滴下濃氨水,至不再反應為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至
23
處.簡述Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子組成的原理(用化學方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲+乙丙+丁

(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為非氧化還原反應,且乙為水。

① 若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵。則丙的電子式是       。

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示,丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是       。

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應,且乙為水。

    ① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,此反應的離子方程式是      

    ② 若丙和丁都可在一定條件下還原,此反應的化學方程式是      。

    ③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色。將3.36 g加到一定量丙溶液中,收集到1.12 L氣體。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r),則反應的離子方程式是      。

(3)Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成。現(xiàn)用如右圖所示的裝置進行實驗,打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至處。

 ① 滴下濃氨水一段時間后,試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是      。

 ② 證明試管內(nèi)“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是      。

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