10．如圖所示的是1molNO2和足量的CO完全反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，能夠表示出CO2+NO=NO2+CO的能量變化示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)圖示可知，NO2和CO的總能量高于CO2和NO的總能量，即NO2和CO完全反應生成CO2和NO的反應為放熱反應，則CO2+NO=NO2+CO為吸熱反應，據(jù)此分析．

解答 解：A、根據(jù)圖示可知，NO2和CO的總能量高于CO2和NO的總能量，即NO2和CO完全反應生成CO2和NO的反應為放熱反應，則CO2+NO=NO2+CO為吸熱反應，即反應物CO2和NO的總能量要低于NO2和CO的總能量，故A錯誤；
B、由于化學鍵的斷裂要吸收能量，而化學鍵的形成會放出能量，故活化狀態(tài)的能量應高于始態(tài)和終態(tài)，故B錯誤；
C、從圖示可以看出，斷開NO2和CO中的化學鍵所吸收的能量為E1，形成CO2和NO中的化學鍵放出的能量為E2，則斷開CO2和NO中的化學鍵吸收的能量為E2，形成NO2和CO中的化學鍵所放出的能量也為E1，故C正確；
D、從圖示可以看出，斷開NO2和CO中的化學鍵所吸收的能量為E1，形成CO2和NO中的化學鍵放出的能量為E2，則斷開CO2和NO中的化學鍵吸收的能量為E2，形成NO2和CO中的化學鍵所放出的能量也為E1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化圖象，應注意的是斷鍵吸收能量而成鍵放出能量，故活化狀態(tài)的能量一定高于始態(tài)和終態(tài)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．黃河三角洲的形成B．制豆腐
C．制漂白粉D．丁達爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我校環(huán)保興趣小組在處理工業(yè)污水樣品時，需用硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．
（1）需用托盤天平稱25.0 g硫酸銅晶體．
（2）在稱取硫酸銅晶體后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待硫酸銅溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛有硫酸銅晶體的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ACE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的硫酸銅溶液潤洗
C、若配制450mL硫酸銅溶液，則選擇500mL的容量瓶
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．K、Ka、KW、KSp分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大
B．相同溫度下的酸、堿、鹽的稀溶液中水的離子積常數(shù)KW不同
C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），等濃度的HCN和CH3COOH溶液pH較小的為CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定量的Fe與過量的鹽酸反應制取氫氣，下列措施中可加快反應速率的是（　　）
A．加10mL水B．增大壓強C．降低溫度D．CuSO4晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．最多有幾個原子在同一平面上（　�。�
A．12B．20C．22D．24

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化成更高價氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液（pH約為  8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的PH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；
②產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為2240mL；
③B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．將0.2mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫計算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=250mL．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案