【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的一項(xiàng)是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C. 非極性鍵一定存在于非金屬單質(zhì)中 D. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
【答案】A
【解析】A、離子化合物為含有離子鍵的化合物,一定含有離子鍵,A正確。B、離子化合物中一定含有離子鍵 ,可能含有共價(jià)鍵,如NaOH中,Na+和OH-間為離子鍵,而H和O原子間為共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤。C、如O2 等非金屬單質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵,但某些離子化合物和共價(jià)化合物中也可能有非極性共價(jià)鍵,如H2 O2、Na2 O2 中O與O之間的化學(xué)鍵就是非極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤。 D、含共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物如Na2O2,D錯(cuò)誤。正確答案為A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求寫出離子方程式:
(1)MgO溶于稀硫酸____________________。
(2)向CaCO3濁液中通入CO2氣體_____________________ 。
(3)用NaOH溶液吸收氯氣________________________。
(4)醋酸和氨水混合_______________________。
(5)等體積等濃度的Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合______________________。
(6)少量FeO溶于稀硝酸_____________________。
(7)K2Cr2O7在酸性條件下被SO32-還原為Cr3+__________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下: 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑, 對此反應(yīng)下列說法中正確的是
A. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
B. 每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
C. Na2O2只作氧化劑
D. 氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列問題:
(1)元素①的名稱是__________,元素⑧的符號是________。
(2)在這些元素中,____________(用元素符號或化學(xué)式填寫,下同)是最活潑的非金屬元素,____________是最不活潑的元素。
(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,__________酸性最強(qiáng),__________堿性最強(qiáng),能形成的兩性氫氧化物是____________。
(4)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì),__________更活潑,試用實(shí)驗(yàn)證明此結(jié)論(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論):___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是
①將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,陽極溶解32g銅
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下與密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF含有0.5NA HF分子
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中,所含陰離子總數(shù)大于0.1NA
A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________________;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________;
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_____________________________(答兩種);
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L-1 H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=__________,V6=__________,V9=________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色;
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(氣) ④O2
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×1012mol/L,則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是
A. K+、Fe2+、SO42、Br- B. K+、Na+、HCO3-、Cl-
C. Na+、Ag+、I-、NO3- D. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)但能導(dǎo)電的是(填相應(yīng)序號,下同)_______,屬于弱電解質(zhì)的是________。
①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸鈣固體 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶體
Ⅱ.一定溫度下有A鹽酸、B硫酸、C醋酸三種酸溶液:
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),它們的c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>______(填A或B或C,下同)。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中和氫氧化鈉的能力由大到小的順序是______。
(3)若三種酸的c(H+)相同,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(4)若三種酸的c(H+)相同,體積也相同,分別放入足量的Zn,相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積由大到小關(guān)系是______。
(5)若三種酸的c(H+)相同,體積也相同,同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系為______,若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣則反應(yīng)所需時(shí)間長短的關(guān)系為______。
(6)將c(H+)都相同的三種酸,均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>______。
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