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某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-.現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
第一份中加AgNO3溶液有白色沉淀生成
第二份中加足量NaOH溶液并加熱只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液A
向溶液A中通入過(guò)量CO2,所得白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱(chēng)量固體質(zhì)量為2.04g
第三份加足量BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為23.3g
試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷Cl-是否存在
 
(填“是”、“否”或“不能確定”).
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中灼燒后所得固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(3)該混合溶液中一定不存在的離子是
 
,不能確定是否存在的離子是
 

(4)該溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿(mǎn)):
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol?L-1
(5)若以惰性電極電解該溶液,開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式可能為
 
 
考點(diǎn):常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-
②第二份中加足量NaOH溶液并加熱,只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體,無(wú)沉淀生成,則溶液中一定不含Mg2+、Fe3+,生成氣體為氨氣,則一定含有NH4+,其物質(zhì)的量為:n(NH4+)=n(NH3)=
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol;
③向溶液A中通入過(guò)量CO2,所得白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱(chēng)量,沉淀只能為氫氧化鋁,則原溶液中一定含有Al3+,一定不含CO32-;2.04g固體為氧化鋁,物質(zhì)的量為:
2.04g
102g/mol
=0.02mol,則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.04mol;
④第三份加足量BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后稱(chēng)量,沉淀質(zhì)量為23.3g,沉淀為硫酸鋇,且物質(zhì)的量為:
23.3g
233g/mol
=0.1mol,則原溶液中一定含有SO42-,一定不存在Ba2+,再根據(jù)電荷守恒判斷是否含有鉀離子,
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答各題.
解答: 解:①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;
②第二份中加足量NaOH溶液并加熱,只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體,無(wú)沉淀生成,則溶液中一定不含Mg2+、Fe3+,生成氣體為氨氣,則一定含有NH4+,其物質(zhì)的量為:n(NH4+)=n(NH3)=
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol;
③向溶液A中通入過(guò)量CO2,所得白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱(chēng)量,沉淀只能為氫氧化鋁,則原溶液中一定含有Al3+,根據(jù)離子共存可知一定不含CO32-;2.04g固體為氧化鋁,物質(zhì)的量為:
2.04g
102g/mol
=0.02mol,則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.04mol;
④第三份加足量BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后稱(chēng)量,沉淀質(zhì)量為23.3g,沉淀為硫酸鋇,且物質(zhì)的量為:n(BaSO4)=n(SO42-
23.3g
233g/mol
=0.1mol,則原溶液中一定含有SO42-,一定不存在Ba2+
溶液為電中性,已知正電荷的物質(zhì)的量為:n(NH4+)+3n(Al3+)=0.04mol+0.04mol×3=0.16mol,已知含有0.1mol硫酸根離子,則含有負(fù)電荷的物質(zhì)的量為0.2mol,則溶液中一定含有鉀離子,至少為:0.2mol-0.16mol=0.04mol,
(1)由于Cl-、CO32-、SO42-都能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,則無(wú)法確定原溶液中是否含有氯離子,
故答案為:不能確定;
(2)實(shí)驗(yàn)③中灼燒后所得固體為Al2O3,Al2O3為兩性氧化物,能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(3)根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定不存在的離子有:Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-;無(wú)法確定是否含有氯離子,
故答案為:Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-;Cl-;
(4)根據(jù)分析可知,原溶液中一定存在的陰離子為SO42-,物質(zhì)的量為:n(SO42-)=n(BaSO4)=
23.3g
233g/mol
=0.1mol,則硫酸根離子的濃度為:c(SO42-)=
0.1mol
0.1L
=1.00mol/L,
故答案為:SO42-  1.00;
(5)電解池中,陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),如果含有氯離子,則電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,如果不含氯離子,則水電離的氫氧根離子放電,其電極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,
故答案為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;2Cl--2e-=Cl2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、電極反應(yīng)原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,明確電極反應(yīng)原理,能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式,本題中根據(jù)溶液電中性確定鉀離子的存在為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A、0.15 mol NO2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA
C、常溫常壓下,0.56 L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA
D、25℃,pH=l的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是(  )
A、1000mL,212g
B、950mL,543.4g
C、任意規(guī)格,572g
D、500mL,286g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室里制備Al(OH)3的方法最好的是( �。�
A、在NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液
B、在A(yíng)lCl3溶液中加入過(guò)量氨水
C、在A(yíng)lCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
D、用Al2O3與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:
密度
(g/cm3
熔點(diǎn)
(℃)
沸點(diǎn)
(℃)
溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是
 
,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是
 

②試管C置于冰水浴中的目的是
 

(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在
 
 層(填“上”或“下”),分液后用
 
(填入編號(hào))洗滌.
A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾,冷卻水從
 
口進(jìn)入.蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是:
 

③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在
 
左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是
 

A.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是
 

A.用酸性高錳酸鉀溶液     B.用金屬鈉      C.測(cè)定沸點(diǎn)
(4)由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為:
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

明礬的化學(xué)式:
 
; 其凈水原理(用方程式表示):
 
;漂白粉消毒原理(化學(xué)方程式)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

增塑劑(又稱(chēng)塑化劑)是工業(yè)上使用的塑料添加劑,但嚴(yán)禁用于食品.塑料增塑劑DEHP有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

完成下列填空:
(1)用系統(tǒng)命名法命名D:
 
,B分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
,
(2)B-C的反應(yīng)類(lèi)型為
 

(3)①關(guān)于A(yíng)的下列說(shuō)法正確的是
 
(填選項(xiàng))
A.屬于芳香烴           B.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)  D. M~A可用酸性高錳酸鉀溶液做氧化劑
②A(yíng)的一種同分異構(gòu)體Q具有下列特征:
a.是苯的鄰位二元取代物 b.遇氯化鐵溶液顯紫色 c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
寫(xiě)出Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)寫(xiě)出DEHP在酸性介質(zhì)中水解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

①若某金屬M(fèi)為第四周期單電子數(shù)最多的元素,該元素在周期表中的位置
 
.若該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 

②在MCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[MCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[MCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[MCln(H2O)6-n]+xH+
交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成.將含0.0015mol[MCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL,可知該配離子的化學(xué)式為
 
(M用其元素符號(hào)表示),中心離子的配位數(shù)為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì),它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬.M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物.其中一種具有高熔點(diǎn),而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出,方程未配平)若X是非金屬,則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是( �。�
(1)X+Z→N;    (2)M+X→N;     (3)M+Y→R+X.
A、第二周期ⅣA族
B、第二周期ⅥA族
C、第三周期ⅡA族
D、第三周期ⅣA族
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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