【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A.1 mol Na2O2固體中含離子的總數(shù)為4NA

B.Na2O2與H2O反應生成1.12 L O2(標準狀況)，反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.1 mol氧氣與鈉反應，轉移的電子數(shù)為一定為4NA

D.將1 mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應后固體增重32 g

【答案】D

【解析】

A. 1 mol Na2O2固體中2molNa+和1molO22-，共3mol離子，故A錯誤；

B. Na2O2與H2O反應生成的 O2均由-1價的O生成，生成一個氧氣分子轉移2個電子，1.12 L O2(標準狀況)的物質的量為0.05mol，故轉移電子數(shù)為0.1 NA，故B錯誤；

C. 氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成Na2O2，1mol氧氣與鈉反應轉移電子4NA或2NA；故C錯誤；

D．CO2與過氧化鈉的反應為：，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；Na2O2與H2O的反應為：↑，質量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，甲醇分子中碳氧個數(shù)1:1,故甲醇的質量即固體增重，為32g，故D項正確。

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是

A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數(shù)量發(fā)生了變化

D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高

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【題目】已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag++ e-=" Ag"

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高。

D. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，杠桿右邊下沉

C.反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(括號內(nèi)為雜質)，在空格中填上需加入的試劑名稱或方法并寫出對應的離子方程式：

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________，__________________________________________。

(2)Cu粉(Fe粉)_______________，___________________________________________________。

(3)Fe2O3固體(Al2O3)_______________，_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖。根據(jù)圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種肼燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A. a極是正極，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 電路中每轉移NA個電子，就有1mol Na＋穿過膜向正極移動

C. b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-

D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水，當?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請 回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：________；________。

（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

（3）最后一步蒸餾制得晶態(tài)碘時，發(fā)現(xiàn)冷凝到錐形瓶中的有機物呈淡紫色，推測其原因是__________

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。

（4）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。

（5）某學生實際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。

A 使用濾紙稱量 NaOH 固體 B 容量瓶中原來存有少量水

C 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D 用膠頭滴管加水定容時俯視刻度

E 加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F 轉移溶液之前未經(jīng)冷卻

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